2022-2023學年北京十四中高三（上）期中化學試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉的分子式為C6H12O6

  B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成

  C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉

  D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段
  組卷：106引用：5難度：0.6

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• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　　）

  A．H2O的結(jié)構(gòu)式：

  B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：

  D．中子數(shù)為8的氮原子： 15 7 N
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O

  B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．硫酸銨溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．電解精煉銅的陽極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  B．與鈉和水的反應相比，鈹與水反應更容易

  C．與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高

  D．判斷非金屬性Cl＞S，可通過向Na2S溶液通入Cl2的實驗證實
  組卷：47引用：4難度：0.7

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• 5．某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為（　?。?/h2>

  A．B2A

  B．BA2

  C．B7A4

  D．B4A7
  組卷：118引用：21難度：0.7

  解析

• 6．元素周期表中鉻元素的數(shù)據(jù)見圖。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鉻元素位于第四周期VIB族

  B．鉻原子的價層電子排布式是3d5 4s1

  C．鉻原子第3能層有5個未成對電子

  D．Cr的第一電離能小于K的第一電離能
  組卷：25引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 18．有機物Q是一種抗血栓藥物，其合成路線如圖。
  
  已知：i.R₁-CHO+R₂-CH₂

  O

  H

  -

  +H₂O（R₁、R₂、R₃代表烴基或H）
  
  ii.R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄

  O

  H

  -

  +R₂OH
  （1）A和J均屬于芳香化合物，J中含有的官能團是

   

  。
  （2）A→B的反應類型是

   

  。
  （3）D→E的化學方程式為

   

  。
  （4）X的分子式為C₃H₆O，G的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.可用新制的Cu（OH）₂檢驗X中的官能團
  b.反應①除了生成L外，還生成CH₃COOH
  c.反應③的原子利用率為100%
  （6）N是L的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有N的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）

   

  。
  i.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有1個取代基
  ii.1molN與足量NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生2mol氣體
  （7）反應②的過程如圖：
  
  L→中間體的過程會產(chǎn)生高分子副產(chǎn)物，寫出高分子的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  組卷：40引用：3難度：0.5

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• 19．探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應。實驗如圖：
  （1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
  b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有

   

  。
  （2）用CuSO₄溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是

   

  。
  （3）檢驗ii中產(chǎn)物：
  Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br₂。
  Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無色。證實溶液A中含SO₂，過程如圖：
  
  ①白色沉淀1的成分是

   

  。
  ②生成白色沉淀3的離子方程式是

   

  。
  （4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
  a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應。
  b.加水稀釋導致溶液顏色變淺。
  c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應。
  ①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO  K=4.0×10^-9，判斷a

   

  （填“是”或“不是”）主要原因。
  ②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是

   

  。
  可選試劑：AgNO₄溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
  ③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：

   

  。
  （5）實驗表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br、I，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說明

   

  。
  組卷：54引用：4難度：0.6

  解析