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2014-2015學(xué)年安徽省阜陽市臨泉縣一中高一(下)周練化學(xué)試卷(3)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分.每題只有一個選項符合題意)

  • 1.下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:4難度:0.9
  • 2.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是( ?。?/h2>

    組卷:111引用:10難度:0.9
  • 3.下列分子中,所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:2難度:0.9
  • 4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:86難度:0.9
  • 5.下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:6難度:0.7
  • 6.下列四個試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( ?。?br />
    試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
    A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
    C 2mol?L-1 35℃ 塊  狀
    D 2mol?L-1 35℃ 粉末狀

    組卷:874引用:13難度:0.9
  • 7.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)+Y(g)?2M(s)+2Z(g)△H<0.若改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是( ?。?br />
     改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡與原平衡比較
    A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量X的體積分?jǐn)?shù)增大
    B增大壓強正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變
    C減小壓強正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大
    D充入一定
    量的Z
    逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)變大

    組卷:38引用:1難度:0.9

二、解答題(共5小題,滿分52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)?Y(s)+2Z(g),△H>0.測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表
    反應(yīng)時間t/min 0 1 2 3 4 6 8
    c(X)/(mol?L-1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
    (1)2min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=
     
    。
    (2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度同時間的規(guī)律,由此規(guī)律推出反應(yīng)在 6min時反應(yīng)物的濃度a為
     
    mol?L-1
    (3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖,t2時改變了某一種條件,改變的條件可能是
     
    (填寫兩項)
    (4)下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)
     
     (填字母序號)
    A.容器體積一定時氣體密度不再變化        B.V(X)=2V(Z)
    C.容器中氣體的壓強不隨時間而變化        D.Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍。
    (5)反應(yīng)至4分鐘時,容器內(nèi)壓強是起始壓強的
     
     倍

    組卷:3引用:2難度:0.5
  • 21.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化.在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
    時間(min)12345
    氫氣體積(mL)50120232290310
    (1)在0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是
     
    ,原因
     
    ;反應(yīng)速率最小的時間段是
     
    ,原因為
     

    (2)在2min~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
     

    (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
    A.蒸餾水       B.Na2SO4溶液     C.NaNO3溶液   D.Na2CO3溶液
    你認(rèn)為可行的是
     

    組卷:22引用:1難度:0.5
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