2021-2022學(xué)年北京四中高二（上）期中化學(xué)試卷

第I卷選擇題（共40分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

• 1．化學(xué)知識(shí)無處不在，下列勞動(dòng)錯(cuò)誤且對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	勞動(dòng)	化學(xué)知識(shí)
  A	草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用	互相促進(jìn)水解并導(dǎo)致肥效降低
  B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
  C	“84消毒液”稀釋后拖地	利用NaClO的氧化性消毒殺菌
  D	餐后將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

  C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  D．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
  組卷：96引用：2難度：0.9

  解析

• 3．甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A極為正極

  B．K+從A極經(jīng)溶液流向B極

  C．工作一段時(shí)間后，B極附近的pH會(huì)減小

  D．A極的電極反應(yīng)為CH4+6OH--8e-═CO32-+5H2O
  組卷：328引用：8難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH不變

  B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大
  組卷：160引用：33難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)不能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7

  B．常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH為2.1

  C．pH=11的NaNO2溶液加水稀釋到100倍，pH大于9

  D．用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  組卷：75引用：9難度：0.7

  解析

• 6．在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是（　?。?br />①反應(yīng)所需時(shí)間B＞A；
  ②開始時(shí)反應(yīng)速度A＞B
  ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B＞A；
  ④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B＞A；
  ⑤鹽酸中鋅有剩余；
  ⑥醋酸溶液中鋅有剩余；
  ⑦鹽酸中放氫氣多；
  ⑧醋酸溶液中放氫氣多。

  A．③④⑤⑧

  B．①③⑥⑦

  C．①②③⑥

  D．②③④⑤
  組卷：180引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

  B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
  組卷：148引用：70難度：0.7

  解析

• 8．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

  B．裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

  C．裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

  D．裝置④在充電時(shí)，應(yīng)將電源的負(fù)極連接在Pb電極上
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

第II卷非選擇題（共60分）

• 23．聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優(yōu)異的無機(jī)高分子絮凝劑，其化學(xué)式通常表示為[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。
  Ⅰ．用硫酸銅廢液制備PFS
  
  （1）試劑A為

   

  。
  （2）“控溫氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）測(cè)定PFS樣品中的n（OH^-）：取ag樣品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能與OH^-反應(yīng)），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液體積為V₂mL。ag PFS樣品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水
  
  已知：
  ⅰ．常溫下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，F(xiàn)e₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1。
  
  （4）下列說法不正確 的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5時(shí)，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一級(jí)沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二級(jí)沉降”中，溶液的pH在8～10之間，PFS形成的Fe（OH）₃膠體粒子可以通過沉淀反應(yīng)進(jìn)一步減少溶液中的As含量，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）對(duì)As去除率的影響如圖2。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（As含量≤1mg/L），從節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè)上選擇的最佳條件是

   

  。（填序號(hào)）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素質(zhì)量與對(duì)應(yīng)廢水中As元素質(zhì)量之比]
  組卷：55引用：4難度：0.4

  解析

• 24．某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
  已知：
  

  物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
  溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

  （1）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉(zhuǎn)化
  實(shí)驗(yàn)操作：充分振蕩后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸
  

  	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO₃全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因：

   

  。
  （2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
  

  裝置	步驟	電壓表 讀數(shù)
  	ⅰ．如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
  	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl （s）	c
  	ⅳ．重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）	a

  注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

   

  （填序號(hào)）。
  a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

   

  。
  （3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：

   

  。
  組卷：131引用：5難度：0.5

  解析