某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
已知：

物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉(zhuǎn)化
實驗操作：充分振蕩后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸

	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
實驗Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
實驗Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO₃全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象

沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象

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②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因：

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），當(dāng)加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-與Ba²⁺結(jié)合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），當(dāng)加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-與Ba²⁺結(jié)合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

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（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置	步驟	電壓表 讀數(shù)
	?。鐖D連接裝置并加入試劑，閉合K	a
	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl （s）	c
	ⅳ．重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）	a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

b

b

（填序號）。
a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

2I^--2e^-═I₂

2I^--2e^-═I₂

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③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

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④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl^-使c（I^-）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl^-使c（I^-）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-

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（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：

溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)

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