2019-2020學年廣西桂林十八中高二（下）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，1-5題，每小題2分，6-20題，每小題2分，共55分）

• 1．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　?。?br />

  A．金屬鈉與水的反應(yīng)

  B．氫氣燃燒

  C．濃硫酸的稀釋

  D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl （固體）混合
  組卷：63引用：4難度：0.9

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• 2．對已達化學平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）

  A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：499引用：137難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

  B．將NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的 1 2

  C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

  D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者所需要的氫氧化鈉一樣多
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．HX HZ HY

  B．HX HY HZ

  C．HZ HY HX

  D．HY HZ HX
  組卷：144引用：14難度：0.7

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• 5．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　　）

  A．具有吸附性

  B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

  C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
  組卷：222引用：14難度：0.7

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• 6．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　　）

  A．除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液

  B．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

  C．檢查消化系統(tǒng)使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇

  D．除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 7．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol/L稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA

  B．0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO43-數(shù)目小于0.1NA

  C．25℃，1LpH=1的H3PO4溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-13NA

  D．0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 8．可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）在容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容器體積不變，加入水蒸氣

  B．將容器的容積縮小一半

  C．保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大

  D．保持壓強不變，充入N2使體系容積增大
  組卷：13引用：3難度：0.7

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二、填空題（本題包括3題，共33分）

• 23．碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
  Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出41.8kJ的熱量，表示C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  Ⅱ.乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
  已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
  OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ/mol
  則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=

   

  ；相同溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  Ⅲ.甲醇的合成。
  （1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH₂發(fā)生反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。
  ①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是P_A

   

  P_B（填“＞、＜、=”）。
  ②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A，K_B，K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填代號）。
  a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
  b.CH₃OH的體積分數(shù)不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變
  d.CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
  （2）在P₁壓強、T₁℃時，經(jīng)5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學速率v（H₂）=

   

  ，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大，不變，減小”）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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三、實驗題（本題包括1題，共12分）

• 24．“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I₂O₅可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I₂O₅

  △

  5CO₂+I₂．其實驗步驟如下：
  ①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；
  ②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，配制100mL溶液；
  ③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定。消耗標準Na₂S₂O₃溶液的體積如表所示。
  

  	第一次	第二次	第三次
  滴定前讀數(shù)/mL	2.10	2.50	1.40
  滴定后讀數(shù)/mL	22.00	22.50	21.50

  （1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）Na₂S₂O₃標準液應(yīng)裝在

   

  （填字母）中。
  （3）指示劑應(yīng)選用

   

  ，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為

   

  （已知：氣體樣品中其他成分不與I₂O₅反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）
  （5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是

   

  （填字母）。
  a.滴定終點俯視讀數(shù)
  b.錐形瓶用待測溶液潤洗
  c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
  d.配制100mL待測溶液時，有少量濺出。
  組卷：24引用：8難度：0.5

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