碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出41.8kJ的熱量，表示C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol

。
Ⅱ.乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ/mol
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=

-406kJ/mol

-406kJ/mol

；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
Ⅲ.甲醇的合成。
（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH₂發(fā)生反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是P_A

＜

＜

P_B（填“＞、＜、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A，K_B，K_C的大小關(guān)系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

b

b

（填代號）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
（2）在P₁壓強(qiáng)、T₁℃時，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v（H₂）=

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大，不變，減小”）。