2021-2022學(xué)年云南省楚雄州高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體

  B．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

  C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸蝕刻玻璃

  D．添加過量難溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明在相同的條件下MnS的溶度積小于CuS的溶度積
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．蘇打的化學(xué)式：Na2CO3	B．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．H3O+的電子式：	D．乙酸分子的球棍模型：
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化趨勢(shì)相符的是（　　）

  A．液態(tài)水的汽化

  B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

  C．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)

  D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的反應(yīng)
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 4．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（P）、v（R）表示。已知：3v（M）=v（R），v（M）=v（N）=2v（P）。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　?。?/h2>

  A．2M+2N═P+6R

  B．6M+2N═P+2R

  C．6M+6N═P+2R

  D．2M+N═2P+6R
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．KHS=K++HS-

  B．H2C2O4?C2O42-+2H+

  C．Na2SO4?2Na++SO42-

  D．CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)的水溶液中所含溶質(zhì)種類最多的是（　　）

  A．HF

  B．Cl2

  C．NaNO3

  D．NH3?H2O
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

• 7．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵在常溫下以固態(tài)的形式存在，故金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在

  B．NO可采用排水法收集，故NO2也可采用排水法收集

  C．五氧化二氮的分解為吸熱反應(yīng)，故分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  D．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，故鋅與氯氣反應(yīng)生成氯化鋅
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 8．下列對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解足量的飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl-+2e-═Cl2↑

  B．酸性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2+2H2O-2e-═4OH-

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵電極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
  組卷：84引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 24．環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用消毒，工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)。
  主反應(yīng)：2CH₂=CH₂（g）+O₂（g）?2（環(huán)氧乙烷）（g）ΔH₁=-210kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）?2CO₂（g）+2H₂O（g）   ΔH₂=-1367kJ?mol^-1
  已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH₃=+44kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）乙烯的燃燒熱（ΔH）為

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)每產(chǎn)生727.5kJ的熱量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  N_A。
  （2）下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  A.在主反應(yīng)中，每消耗11.2LO₂，斷裂的碳碳鍵數(shù)目為N_A
  B.在副反應(yīng)中，每消耗1.5molO₂同時(shí)消耗1molCO₂，該反應(yīng)達(dá)到平衡
  C.加入合適的催化劑，主副反應(yīng)的速率均加快，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率也增大
  （3）某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入0.4molCH₂=CH₂（g）和0.6molO₂，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)后的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前的總壓強(qiáng)之比為0.84，CO₂的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為

  1

  42

  。
  ①0～2min內(nèi)，v（O₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②CH₂=CH₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，c（CO₂）=

   

  mol?L^-1。
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （寫出計(jì)算式即可）。
  （4）環(huán)氧乙烷烴水解可得到乙二醇（C₂H₆O₂），寫出乙二醇一氧氣堿性燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：17引用：4難度：0.5

  解析

• 25．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
  （1）Al₂（SO₄）₃溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，判斷的理由是

   

  （用離子方程式表示），若將該溶液蒸干，最終所得固體為

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）（NH₄）₂SO₄溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為

   

  ．
  （3）室溫下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，

  SO

  2

  -

  3

  號(hào)的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  ．
  
  （4）室溫下，某濃度的（NH₄）₂SO₃溶液中：
  ①（NH₄）₂SO₃為

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．
  ②c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）+c（H⁺）．
  ③往（NH₄）₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，此時(shí)所得溶液的pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
  組卷：69引用：4難度：0.5

  解析