硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）Al₂（SO₄）₃溶液顯

酸

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，判斷的理由是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示），若將該溶液蒸干，最終所得固體為

Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

（填化學(xué)式）．
（2）（NH₄）₂SO₄溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（

NH

+

4

）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）室溫下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，

SO

2

-

3

號的水解平衡常數(shù)K_h=

10^-6.8

10^-6.8

．

（4）室溫下，某濃度的（NH₄）₂SO₃溶液中：
①（NH₄）₂SO₃為

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．
②c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）+c（H⁺）．
③往（NH₄）₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+

HSO

-

3

+Cl^-

2

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+

HSO

-

3

+Cl^-

，此時(shí)所得溶液的pH

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．