2019年天津市高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

  B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

  C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

  D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水
  組卷：767引用：15難度：0.6

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• 2．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．最高正化合價(jià)：O＞N＞C

  B．電負(fù)性：Li＞Na＞K

  C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞O2-

  D．熔點(diǎn)：CaO＞MgO＞H2O＞H2S
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 3．下列與疫情防護(hù)有關(guān)的敘述不正確的是（　　）

  A．“84”消毒液有效成分NaClO的電子式：

  B．口罩材料中無(wú)紡布聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

  C．消毒濕巾中含75%酒精，乙醇的比例模型：

  D．制造防護(hù)服的材料聚酯纖維、聚酰胺纖維等屬于高分子化合物
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 4．四種短周期金屬元素W、X、Y、Z逐級(jí)電離能如表所示：
  

  電離能（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
  W	932	1821	15390	21771
  X	738	1451	7733	10540
  Y	496	4562	6912	9543
  Z	578	1817	2745	11575

  下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．W，X同主族，電負(fù)性：W＜X

  B．Z的最高價(jià)氧化物具有兩性

  C．與水反應(yīng)劇烈程度：X＜Y

  D．Y的最高化合價(jià)為+1
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 5．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
  A	向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
  B	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  C	二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亞鐵溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1515引用：13難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖1。
  
  回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
  （1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為

   

  。
  （2）操作1的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去）。
  ①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  ，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl₃?6H₂O而不用濃硫酸的原因?yàn)?!--BA-->

   

  。（填序號(hào)）
  a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO₂
  b.FeCl₃?6H₂O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念
  c.同等條件下，用FeCl₃?6H₂O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高
  ②儀器B的作用為

   

  。
  （3）操作2用到的玻璃儀器是

   

  。
  （4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，

   

  ，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
  Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定
  在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol Br₂，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br₂與足量KI作用生成I₂，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）
  測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ①Br₂+→
  ②Br₂+2KI═I₂+2KBr
  ③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  （5）滴定所用指示劑為

   

  。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（用字母表示）
  （6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)
  b.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
  c.Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化
  組卷：26引用：3難度：0.4

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• 16．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
  
  回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl₃氣體和H₂，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。SiHCl₃的電子式為

   

  。
  Ⅱ．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氫化過(guò)程中所需的高純度H₂可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H₂的電極名稱

   

  （填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  
  （2）已知體系自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同溫度下反應(yīng)②中SiCl₄轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.B點(diǎn)：v_正＞v_逆
  b.v_正：A點(diǎn)＞E點(diǎn)
  c.反應(yīng)適宜溫度：480～520℃
  （4）反應(yīng)③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，還有

   

  （填分子式）。
  組卷：748引用：6難度：0.4

  解析