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環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖1。
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回答下列問題：
Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為
FeCl3溶液
FeCl3溶液
。
（2）操作1的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為
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，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為
ab
ab
。（填序號）
a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2
b.FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念
c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高
②儀器B的作用為
冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出
冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出
。
（3）操作2用到的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，
通冷凝水，加熱
通冷凝水，加熱
，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定
在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol Br2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）
測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①Br2+菁優(yōu)網(wǎng)→菁優(yōu)網(wǎng)
②Br2+2KI═I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（5）滴定所用指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
×100%
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
×100%
。（用字母表示）
（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
bc
bc
。（填序號）
a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)
b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化
【答案】FeCl3溶液；菁優(yōu)網(wǎng)；ab；冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出；分液漏斗、燒杯；通冷凝水，加熱；淀粉溶液；
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
×100%；bc
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    （2）實驗開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學(xué)式，進行如下實驗：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為
     
    ，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
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    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
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    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
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    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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