2020年北京市人大附中高考化學(xué)限時(shí)模擬試卷（4月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿(mǎn)分42分）

• 1．我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是（　?。?br />

  A．酒曲搗碎	B．酒曲發(fā)酵	C．高溫蒸餾	D．泉水勾兌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：9難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

  B．天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，是兩性化合物

  C．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑

  D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐
  組卷：57引用：4難度：0.9

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• 3．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．8838Sr的中子數(shù)為38	B．最高化合價(jià)為+2
  C．原子半徑：Sr＞Ca	D．氫氧化物為強(qiáng)堿
  組卷：68引用：9難度：0.9

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• 4．某同學(xué)進(jìn)行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na₂S
  O₃固體上滴加數(shù)滴濃H₂SO₄后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  序號(hào)	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  a	品紅溶液	紅色褪去
  b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	紅色褪去

  A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  B．a(chǎn)、b均表明SO2具有漂白性

  C．c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
  組卷：207引用：6難度：0.7

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• 5．下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（　?。?/div>

  A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

  B．中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-═ CO 2 - 3

  C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓

  D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2 O 2 - 7 還原為Cr3+：Cr2 O 2 - 7 +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
  組卷：111引用：11難度：0.7

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• 6．生活中常見(jiàn)的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
  上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)

  B．熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

  C．二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種

  D．二苯基草酸酯與草酸（ ）互為同系物
  組卷：27引用：6難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分58分）

• 18．H₂O₂廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
  （1）H₂O₂溶液顯弱酸性，測(cè)得0.15mol?L^-1H₂O₂溶液pH約為6．寫(xiě)出H₂O₂生成HO₂^-的電離方程式：

   

  ．
  （2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H₂O₂溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是

   

  ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由：

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H₂O₂溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H₂O₂的分解與pH有關(guān)．測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol?L^-1的H₂O₂溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：
  

  初始pH	pH=10	pH=12
  1小時(shí)后H2O2溶液濃度	0.13mol?L-1	0.07mol?L-1
  1小時(shí)后pH	沒(méi)有明顯變化	沒(méi)有明顯變化

  查閱資料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
  ①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因：

   

  ．
  ②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大，H₂O₂溶液漂白效果會(huì)降低的原因：

   

  ．
  組卷：129引用：6難度：0.3

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• 19．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  

  試管中試劑	實(shí)驗(yàn)	滴加試劑	現(xiàn)象
  2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	?。燃?mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ．無(wú)明顯現(xiàn)象 ⅱ．先變紅，后褪色
  	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液變紅 ⅳ．紅色明顯變淺

  （1）SCN^-存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請(qǐng)寫(xiě)出N≡C-S^-的電子式

   

  。
  （2）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因

   

  。
  ②針對(duì)實(shí)驗(yàn)中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN^-被酸性KMnO₄氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

   

  ，Y溶液是

   

  ，檢驗(yàn)產(chǎn)物

  SO

  2

  -

  4

  的操作及現(xiàn)象是

   

  。
  （3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。
  甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子問(wèn)相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡體系中的Fe³⁺跟SCN^-結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。
  乙同學(xué)認(rèn)為SCN可以與Fe反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg²⁺與SCN^-難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
  
  由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是

   

  。
  （4）工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：49引用：3難度：0.9

  解析