H₂O₂廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液顯弱酸性，測得0.15mol?L^-1H₂O₂溶液pH約為6．寫出H₂O₂生成HO₂^-的電離方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

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（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H₂O₂溶液的漂白效果，結果如下：由圖可得到的結論是

其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好

其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好

，結合平衡移動原理簡述理由：

c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移動，c（HO₂^-）增大

c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移動，c（HO₂^-）增大

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（3）實驗發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H₂O₂溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H₂O₂的分解與pH有關．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol?L^-1的H₂O₂溶液發(fā)生分解反應，結果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小時后H2O2溶液濃度	0.13mol?L-1	0.07mol?L-1
1小時后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

查閱資料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：

堿性條件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反應的催化劑，故反應前后pH不變

堿性條件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反應的催化劑，故反應前后pH不變

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②從反應速率的角度分析pH過大，H₂O₂溶液漂白效果會降低的原因：

pH過大，H₂O₂分解過快，使參與漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低

pH過大，H₂O₂分解過快，使參與漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低

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