H₂O₂廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液顯弱酸性，測得0.15mol?L^-1H₂O₂溶液pH約為6．寫出H₂O₂生成HO₂^-的電離方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

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（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H₂O₂溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好

其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好

，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：

c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移動，c（HO₂^-）增大

c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移動，c（HO₂^-）增大

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（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H₂O₂溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H₂O₂的分解與pH有關(guān)．測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol?L^-1的H₂O₂溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小時(shí)后H2O2溶液濃度	0.13mol?L-1	0.07mol?L-1
1小時(shí)后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

查閱資料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因：

堿性條件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變

堿性條件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變

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②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H₂O₂溶液漂白效果會降低的原因：

pH過大，H₂O₂分解過快，使參與漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低

pH過大，H₂O₂分解過快，使參與漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低

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