2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市魏縣五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18小題，共54分）

• 1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：80引用：11難度：0.8

  解析

• 2．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.4 mol/（L?s）	B．v（B）=0.8 mol/（L?s）
  C．v（C）=1.2 mol/（L?s）	D．v（D）=0.7 mol/（L?s）
  組卷：50引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的焓變	B.構(gòu)成銅鋅原電池
  C.精煉銅	D.鐵片鍍銀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．放熱且熵增加的反應(yīng)不一定能正向自發(fā)進(jìn)行

  D．升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率
  組卷：41引用：11難度：0.7

  解析

• 5．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)

  B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，C-H鍵全部斷裂

  C．CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2

  D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 6．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				溶液紫色褪去所需時(shí)間/min
  	0.6mol?L-1H2C2O4溶液	H2O	3mol?L-1H2SO4溶液	0.05mol?L-1KMnO4溶液
  1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
  2	2.0	a	2.0	3.0	2.7
  3	1.0	4.0	2.0	b	3.9

  A．a(chǎn)=3.0，b=3.0

  B．根據(jù)如表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快

  C．忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2C2O4）=0.15mol?L-1?min-1

  D．為驗(yàn)證Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸錳固體，實(shí)驗(yàn)1～3均可做對(duì)照實(shí)驗(yàn)
  組卷：13引用：5難度：0.6

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• 7．某化學(xué)反應(yīng)的△H═-125kJ?mol^-1，△S═-8kJ?mol^-1?K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)（　?。?/h2>

  A．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

  B．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

  C．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：42引用：5難度：0.7

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二、填空題（本題共3小題，共46分）

• 20．（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
  

  時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	290	310

  ①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是

   

  （選填字母作答），該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是

   

  。
  A．0～1min
  B．1～2min
  C．2～3min
  D．3～4min
  E．4～5min
  ②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率

   

  （假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。
  （2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。
  
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A．X的濃度不再改變
  B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
  D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
  ③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以?xún)?chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下?？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂?，設(shè)計(jì)出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：113引用：5難度：0.8

  解析

• 21．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一些物質(zhì)①Ba（OH）₂溶液；②乙醇；③熔融NaCl；④干冰；⑤NaHSO₄固體；⑥稀硫酸。
  （1）上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->

   

  ，（填物質(zhì)序號(hào)，下同）屬于混合物的是

   

  ，屬于鹽的是

   

  ，其水溶液能夠使石蕊變紅的有

   

  ，屬于電解質(zhì)的是

   

  。
  （2）寫(xiě)出NaHSO₄在熔融狀態(tài)的電離方程式

   

  ，寫(xiě)出①與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：71引用：3難度：0.8

  解析