（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	290	310

①上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是

2～3min

2～3min

（選填字母作答），該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是

因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大

因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大

。
A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率

0.5mol/（L?min）

0.5mol/（L?min）

（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

X+3Y?2Z

X+3Y?2Z

。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

ABC

ABC

。
A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。
（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下?？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂?，設(shè)計(jì)出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請(qǐng)寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

2H₂O+CH₄-8e^-=CO₂+8H⁺

2H₂O+CH₄-8e^-=CO₂+8H⁺

。