2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市普通高中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目。下列科技創(chuàng)新涉及的化學(xué)知識判斷正確的是（　　）

  A．“黑金”石墨烯為冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是化合物

  B．速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過程屬于化學(xué)變化

  C．賽事服務(wù)用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”

  D．火炬“飛揚”使用H2作燃料，火焰呈黃色是因為在噴口格柵處涂有鉀鹽
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 2．利用反應(yīng)4NH₃+COCl₂═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl在水中的電離方程式：NH4Cl═NH4++Cl-

  B．NH3是電解質(zhì)

  C．COCl2在反應(yīng)中作氧化劑

  D．14C原子中的電子數(shù)為8
  組卷：71引用：1難度：0.8

  解析

• 3．利用反應(yīng)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl制備過氧化鈣晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．儀器X能防止倒吸的發(fā)生

  B．儀器Y可改用長頸漏斗

  C．W為NH4Cl

  D．使用沸水浴加熱儀器Z可提高產(chǎn)率
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 4．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸實驗中，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．用圖示a儀器裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液

  B．選擇石蕊作為指示劑

  C．滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

  D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會使鹽酸測定的濃度偏大
  組卷：52引用：1難度：0.6

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
  下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH3極易溶于水，液氨常用作制冷劑

  B．N2不溶于水，常用作保護氣

  C．HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸鹽類氮肥

  D．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接時的除銹劑
  組卷：22引用：0難度：0.70

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二、非選擇題58分

• 17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效殺菌劑、漂白劑，廣泛用于棉紡漂白、水處理、食品消毒等，消毒時本身被還原成Cl^-。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖1：
  
  已知：①HClO₃為強酸。
  ②ClO₂濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。
  ③NaClO₂在溫度高于60℃時易分解生成NaClO₃和NaCl。
  （1）在“ClO₂發(fā)生器”中，生成ClO₂的離子方程式為

   

  ；通入空氣的作用是

   

  。
  （2）“吸收塔”中H₂O₂在反應(yīng)中作

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （3）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，從NaClO₂溶液中獲得NaClO₂晶體的過程中對溫度的控制要求非常高，具體操作為先將NaClO₂溶液加熱至

   

  （填序號，下同）濃縮，再冷卻至

   

  結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。
  
  A．略低于38℃
  B．略高于38℃
  C．略低于60℃
  D．略高于60℃
  （4）為測定所得NaClO₂產(chǎn)品的純度（NaClO₂的質(zhì)量百分含量），進行如下實驗：
  步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；（反應(yīng)方程式為：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄═NaCl+2I₂+2K₂SO₄+2H₂O）
  步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
  步驟③：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂S₂O₃溶液21.60mL（反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。
  計算該NaClO₂產(chǎn)品的純度

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：49引用：1難度：0.5

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• 18．工廠煙氣（主要污染物有SO₂、NO）直接排放會造成空氣污染，需要處理才能排放。
  （1）尿素[CO（NH₂）₂]溶液吸收。CO（NH₂）₂溶液脫硫的反應(yīng)為：SO₂+CO（NH₂）₂+2H₂O═（NH₄）₂SO₃+CO₂。
  若吸收煙氣時通入少量ClO₂，可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。
  脫硝的反應(yīng)分為兩步。
  第一步：5NO+2ClO₂+H₂O═5NO₂+2HCl
  第二步：NO₂和CO（NH₂）₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和水。
  請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）Na₂SO₃溶液吸收。
  煙氣中的SO₂可用Na₂SO₃溶液吸收。
  室溫下，吸收過程中，吸收液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	99：1	1：1	1：99
  pH	8.2	7.2	6.2

  當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）O₃氧化。O₃氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
  已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=-198kJ/mol。
  則反應(yīng)2O₃（g）?3O₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （4）NaClO₂氧化。40℃時向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值（氧化還原電位）隨時間變化如圖2所示。煙氣中含有少量SO₂，能提高NO的脫除率，可能的原因是

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析