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2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高一（下）模塊化學(xué)試卷（3月份）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（1-15題，每題2分，16-20題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)）

1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　?。?/h2>
A．S、K B．C、Al C．Si、Ge D．Ag、Cu
組卷：17引用：2難度：0.9
解析
2．下列比較錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．金屬性：Na＞Mg＞Al
B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
D．酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
組卷：24引用：7難度：0.9
解析
3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>
A．離子化合物可以含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中肯定含離子鍵
D．共價(jià)化合物中不含離子鍵
組卷：11引用：3難度：0.9
解析
4．下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。?/h2>
A．¹⁶O和¹⁸O B．H₂O和D₂O C．H₂和D₂ D．²⁴Mg和²⁴Na
組卷：95引用：37難度：0.9
解析

5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．同周期元素中，VⅡA族元素的原子半徑最大

B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等

組卷：26引用：4難度：0.7

解析

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．原子半徑：Cl＞S＞O
B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
組卷：56引用：31難度：0.7
解析
7．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　?。?/h2>
A．CH₄ B．NH₄⁺ C．NH₂^- D．Cl^-
組卷：288引用：25難度：0.9
解析
8．X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y
組卷：95引用：42難度：0.7
解析

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二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

24．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

。
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

H₃PO₄．硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為

、

。
（3）請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)比S與H₂反應(yīng)（選填“更易”、“更難”或“相同”）

。
組卷：8引用：1難度：0.5
解析
25．某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）儀器A的名稱為

，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用

溶液除去．
組卷：33引用：5難度：0.5
解析