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菁優(yōu)網(wǎng)某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律.設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2═S↓+2Cl-
S2-+Cl2═S↓+2Cl-

(2)儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗

(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液
變藍(lán)
變藍(lán)
的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用
飽和NaHCO3
飽和NaHCO3
溶液除去.

【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律
【答案】S2-+Cl2═S↓+2Cl-;分液漏斗;變藍(lán);NaOH;有白色沉淀生成;飽和NaHCO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:5難度:0.5
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    C 氫氟酸是弱酸,可以溶解SiO2 高氯酸是強(qiáng)酸,也可以溶解SiO2
    D HCl可以用濃硫酸干燥 HBr也可用濃硫酸干燥

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.7
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