某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍變藍的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOHNaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用飽和NaHCO3飽和NaHCO3溶液除去．
【考點】探究化學規(guī)律．
【答案】S2-+Cl2═S↓+2Cl-；分液漏斗；變藍；NaOH；有白色沉淀生成；飽和NaHCO3
【解答】
【點評】
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