2021-2022學年四川省涼山州高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題包括16題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計48分）

• 1．下列化學反應原理在生產(chǎn)生活中的應用，不正確的是（　?。?/h2>

  A．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，用于明礬凈水

  B．可用化學平衡移動原理能解釋N2和H2合成NH3反應中需加催化劑

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?H2O↓+4HCl可用于制備TiO2?xH2O晶體

  D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用于熱的純堿溶液清洗油污
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為241.8kJ，則氫氣的燃燒熱等于241.8kJ?mol-1

  B．30MPa、500℃下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為38.6kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需任何條件即可進行
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 3．已知熱化學方程式：
  ①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-2602.0kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₃=-571.6kJ?mol^-1
  則反應2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．-228.2kJ?mol-1	B．+228.2kJ?mol-1
  C．+1301.0kJ?mol-1	D．+621.7kJ?mol-1
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 4．恒溫恒容條件下，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

  C．2min末的反應速率v（B）=0.3mol?L-1?min-1

  D．分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3v（B）=2v（C）
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）═cC（g）的平衡的變化圖象如圖，圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．由圖象Ⅰ，說明正反應為放熱反應

  B．在圖象Ⅰ中，若p1＞p2，則此反應的ΔS＜0

  C．由圖象Ⅱ，說明溫度T2＞T1

  D．由圖象Ⅲ，說明a+1=c
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 6．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時，甲醇（CH₃OH）在銅基催化劑上的反應機理如下（該反應為可逆反應）：
  下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的總能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量

  B．反應Ⅰ為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＞0

  C．優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減小ΔH，節(jié)約了能源

  D．CH3OH（g）與H2O（g）在高溫條件下更有利于正反應
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 7．下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是（　?。?br />

  	反應	甲	乙
  A	外形、大小相近的金屬和水反應	Na	K
  B	4mL0.01mol?L-1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反應	0.1mol?L-1的H2C2O4溶液	0.2mol?L-1的H2C2O4溶液
  C	5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應	熱水	冷水
  D	5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2	無MnO2粉末	加MnO2粉末

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：47引用：14難度：0.5

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二、非選擇題（本大題包括4題，共52分）

• 20．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
  Ⅰ．實驗步驟：
  （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

   

  （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
  （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示劑．
  （3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

   

   mL．
  滴定：當

   

  時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
  Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù) ml）
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

  Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
  （1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
  15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

   

  ．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=

   

  　　g/100mL．（寫出計算過程）
  （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

   

  （填寫序號）．
  a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
  b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
  d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
  組卷：92引用：5難度：0.5

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• 21．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性。將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
  
  請回答下列問題：
  （1）本實驗最適合的氧化劑X是

   

  （填序號）。
  A.K₂Cr₂O₇
  B.NaClO
  C.H₂O₂
  D.KMnO₄
  （2）加該氧化劑的目的是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）物質(zhì)Y可以是

   

  （寫出一種）。
  （4）從化學平衡移動角度分析除去Fe³⁺的原理：

   

  （用離子方程式加必要的文字分析）
  （5）最后將溶液Ⅲ在HCl氣流中

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥得到CuCl₂?2H₂O晶體。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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