當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省涼山州高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
滴定：當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù) ml）

滴定次數(shù) 1 2 3 4

V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00

V（NaOH） 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.50
4.50
　　g/100mL．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

【考點(diǎn)】中和滴定．

【答案】容量瓶；酚酞；0.70；溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；ab

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：5難度：0.5

相似題

1．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是

；
（2）消耗鹽酸的體積

mL。
（3）實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①移取15.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
正確操作的順序是（填序號(hào)）②→

→

→

→①→

。
（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

；
②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂
O
2
-
7
，利用滴定原理測(cè)定Cr₂
O
2
-
7
含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂
O
2
-
7
+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（6）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr₂
O
2
-
7
的含量為

mol?L^-1。

滴定次數(shù) Na₂S₂O₃溶液起始讀數(shù)/mL Na₂S₂O₃溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第一次 1.02 19.03

第二次 2.00 19.99

第三次 0.20 19.88

發(fā)布：2024/10/16 3:0:2組卷：20引用：1難度：0.6

解析

2．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是

（填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視

；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

。
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

解析

3．某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液至無(wú)氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）：移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→

→

→

→

→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)定結(jié)果會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
（3）上述移取待測(cè)液之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；
（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1 20.00 0.00 25.33

2 20.00 0.00 30.00

3 20.00 1.00 25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO₄加入

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為

毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23

發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：17引用：1難度：0.5

解析

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滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

滴定次數(shù)	Na₂S₂O₃溶液起始讀數(shù)/mL	Na₂S₂O₃溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	19.88

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67