2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題：（每小題只有一一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題，每小題3分，共計(jì)42分）

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富

  B．乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料

  C．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向

  D．應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源
  組卷：22引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不符合的是（　?。?/h2>

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H＞-57.3kJ?mol-1

  C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  組卷：42引用：11難度：0.5

  解析

• 4．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ?mol-1

  C．低溫下有利于HNC的生成

  D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能
  組卷：55引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

  B．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

  C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

  D．對于可逆反應(yīng)，將其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：979引用：172難度：0.7

  解析

二、解答題（共4題，共58分）

• 17．碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
  Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
  （2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）═5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （3）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  Ⅱ．NO₂的二聚體N₂O₄是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。
  （4）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），將一定量的NO₂放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO₂）隨溫度變化如圖1所示。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下。已知NO₂的起始壓強(qiáng)P₀為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  
  （5）對于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N₂O₄）=k₁?p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂?p²（NO₂）。其中，k₁、k₂是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p間的關(guān)系是k₁=

   

  ；在圖中標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 18．已知FeCl₃溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
  （1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1．
  

  實(shí)驗(yàn) 1	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。?mL 1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．	?。芤撼首攸S色．
  	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液不顯紅色．

  ①寫出FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  ②加入KSCN溶液的目的是

   

  ．
  ③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe³⁺）太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2．
  

  實(shí)驗(yàn) 2	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	?。?mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴．	ⅰ．溶液呈棕黃色．
  	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液顯紅色．
  	ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．

  本實(shí)驗(yàn)改用0.1mol?L^-1 KI溶液的目的是

   

  ．用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl₄后上層溶液紅色消失的原因：

   

  ．
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl₄萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I₂、I₃^-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I₂+I^-?I₃^-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
  ①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3．
  

  實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	ⅰ．取1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	?。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
  	ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．

  實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是

   

  ．
  ②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I₂+I^-?I₃^-的存在．
  請你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中

   

  ．
  兩支試管中的現(xiàn)象分別為

   

  ．
  組卷：204引用：9難度：0.5

  解析