已知FeCl₃溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實驗1．

實驗 1	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	?。?mL 1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．	?。芤撼首攸S色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液不顯紅色．

①寫出FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

．
②加入KSCN溶液的目的是

檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺

檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺

．
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe³⁺）太低，故改進(jìn)實驗方案，進(jìn)行了實驗2．

實驗 2	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	?。?mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴．	ⅰ．溶液呈棕黃色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液顯紅色．
	ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．

本實驗改用0.1mol?L^-1 KI溶液的目的是

提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）

提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）

．用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl₄后上層溶液紅色消失的原因：

平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失

平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失

．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl₄萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I₂、I₃^-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I₂+I^-?I₃^-．于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
①為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3．

實驗3	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	?。?mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	?。后w分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
	ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．

實驗3的結(jié)論是

萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-

萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-

．
②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒?，證明了平衡I₂+I^-?I₃^-的存在．
請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中

加入1mL 0.1mol?L^-1KI溶液，振蕩、靜置

加入1mL 0.1mol?L^-1KI溶液，振蕩、靜置

．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為

試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）

試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）

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