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2020年天津市寶坻一中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

發(fā)布:2024/11/1 17:30:3

一、單選題(在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的-項(xiàng),每題3分,共36分)

  • 1.高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下,其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是(  )
    A B C D
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    “蒸糧”時(shí)加熱 “拌曲”前攤晾 “堆酵”時(shí)升溫 “餾酒”時(shí)控溫

    組卷:134引用:10難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)用語書寫正確的是(  )

    組卷:45引用:9難度:0.8
  • 3.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:138引用:6難度:0.9
  • 4.下列各項(xiàng)比較中,一定相等的是( ?。?/h2>

    組卷:100引用:4難度:0.5
  • 5.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:74引用:6難度:0.7

二、填空題

  • 15.K3[Fe(C2O43]?3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe(C2O43]?3H2O晶體,并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。
    Ⅰ.制備晶體
    i.稱取5g莫爾鹽[(NH42Fe(SO42?6H2O],用15 mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解,再加入25 mL飽和H2C2O4溶液,加熱至沸,生成黃色沉淀;
    ii.將沉淀洗滌至中性,加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色;
    iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H2C2O4溶液,紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾,濾液冷卻后,析出翠綠色晶體,過濾、干燥。
    Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量
    iv.稱量x g制得的樣品,加水溶解,并加入稀H2SO4酸化,再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應(yīng);
    v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應(yīng)完全后,棄去不溶物,向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液z mL。
    已知:H2C2O4為二元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性
    (1)莫爾鹽[(NH42Fe(SO42?6H2O]中鐵元素的化合價(jià)是
     

    (2)步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O,生成該沉淀的離子方程式是
     
    。
    (3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀,另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe(C2O43]3-.將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:6FeC2O4?2H2O+
     
    +
     
    ═4[Fe(C2O43]3-+2Fe(OH)3↓+
     
    H2O。
    (4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高,原因是
     
    。
    (5)步驟iv在鐵的含量測(cè)定中所起的作用是
     
    。
    (6)已知:v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+,反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+.則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    (用含x、y、z的代數(shù)式表示)。

    組卷:59引用:8難度:0.4
  • 16.地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。
    (1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下,由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?br />①已知上述反應(yīng)中生成1molNH3放出46kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    ②該反應(yīng)放熱,但仍選擇較高溫度。其原因是
     

    (2)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②陽極氧化產(chǎn)物只有O2。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量,結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因:
     
    。
    (3)氨是生產(chǎn)氮肥的原料,經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH4NO3。NH3
    O
    2
    NO
    O
    2
    NO2
    H
    2
    O
    HNO3
    N
    H
    3
    +NH4NO3
    。已知:氮原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比上述反應(yīng)③的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3的整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中氮原子利用率達(dá)到100%,可采取的措施是
     
    。
    (4)現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖2所示。
    ①該電池放電時(shí),其中一極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=6C+xLi+,則該極應(yīng)為圖2中的
     
    (填“A”或“B”)。
    ②碳酸乙烯酯(EC)常用作電解液的溶劑,其結(jié)構(gòu)為菁優(yōu)網(wǎng),熔點(diǎn)35℃,可燃,可由二氧化碳和有機(jī)物X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學(xué)方程式:菁優(yōu)網(wǎng)
    ③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如圖3所示,寫出酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。拆解廢舊電池前需進(jìn)行放電處理,既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是
     
    。

    組卷:44引用:2難度:0.5
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