K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體，并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。
Ⅰ．制備晶體
i.稱(chēng)取5g莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、干燥。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量
iv.稱(chēng)量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；
v.向iv的溶液中加入過(guò)量Zn粉。反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性
（1）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]中鐵元素的化合價(jià)是 +2+2。
（2）步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是 Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+。
（3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe（C2O4）3]3-．將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：6FeC2O4?2H2O+3H2O23H2O2+6C2O42-6C2O42-═4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3↓+1212H2O。
（4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，原因是 過(guò)氧化氫受熱易分解過(guò)氧化氫受熱易分解。
（5）步驟iv在鐵的含量測(cè)定中所起的作用是 利用消耗高錳酸鉀可計(jì)算Fe元素的含量利用消耗高錳酸鉀可計(jì)算Fe元素的含量。
（6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+，反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 28yzx%28yzx%（用含x、y、z的代數(shù)式表示）。
28
yz
x
28
yz
x
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】+2；Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+；3H2O2；6C2O42-；12；過(guò)氧化氫受熱易分解；利用消耗高錳酸鉀可計(jì)算Fe元素的含量；%
28
yz
x
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：8難度：0.4
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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