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2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高二(上)第二次周練化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.選擇題

  • 1.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是( ?。?/h2>

    組卷:61引用:4難度:0.9
  • 2.下列有關(guān)說法正確的是(  )

    組卷:29引用:3難度:0.9
  • 3.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:3難度:0.9

二.填空題(共3小題)

  • 9.下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2 分解反應(yīng)的催化效率.
    催化劑(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2顆粒狀 MnO2粉末狀
    前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 5 11 7 8 11
    前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 8 16 11 11 21
    前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 11 20 15 18 35
    前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 15 24 20 26 49
    (1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)從上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中,催化效率由大到小的順序是
     
    ,等質(zhì)量的固體催化劑,顆粒大小對催化效率有什么影響
     

    (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用,但當(dāng)往溶液中加入鹽酸,或給溶液加熱時(shí),就會失去催化能力,合理的解釋是
     

    (4)對于FeCl3的催化作用,有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用,有人認(rèn)為是Cl-,請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
     

    組卷:203引用:3難度:0.1
  • 10.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
    Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
    c
    CO
    ?
    c
    H
    2
    c
    H
    2
    O

    (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     
    (填選項(xiàng)編號).
    A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
    B.v(H2O)=v(H2
    C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
    D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
    E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
    Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
    (1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=
     
    mol/(L?S).
    (2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡移動
     
    (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為
     
    mol.

    組卷:58引用:4難度:0.5
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