一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)?c(H2)c(H2O).
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、CA、B、C(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.03t2-t10.03t2-t1mol/(L?S).
(2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡移動(dòng)不不(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為0.70.7mol.
c
(
CO
)
?
c
(
H
2
)
c
(
H
2
O
)
0
.
03
t
2
-
t
1
0
.
03
t
2
-
t
1
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【答案】C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);A、B、C;;不;0.7
0
.
03
t
2
-
t
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:58引用:4難度:0.5
相似題
-
1.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
已知:Cr2O72-(橙色)(aq)+H2O(l)?2CrO42-(黃色)(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol 步驟: 現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5 -
2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/20 10:0:1組卷:106引用:3難度:0.5 -
3.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式,有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO,再通過(guò)反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH (1)+H2O(1)ΔH<0實(shí)現(xiàn)煤的液化,若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~