2021-2022學(xué)年廣東省佛山市羅定邦中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分）

• 1．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．電解Al2O3得到Al和O2

  D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
  組卷：11引用：1難度：0.8

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• 2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
  組卷：743引用：19難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3 CH2CH2CH3（g）+13O2 （g）═8CO2 （g）+10H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1

  B．已知在一定條件下，2 mol SO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98kJ?mol-1

  C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  D．已知CuSO4（s）+5H2O（l）═CuSO4?5H2O（s），該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)
  組卷：78引用：4難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

  B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

  C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

  D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
  組卷：24引用：4難度：0.6

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• 5．將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．H+的濃度

  B．Cl-的濃度

  C．溶液的溫度

  D．體系的壓強(qiáng)
  組卷：275引用：6難度：0.7

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• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水來(lái)除Cl2中HCl

  B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

  D．向雙氧水中加入少量二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共56分）

• 19．鉛的冶煉有很多種方法。
  （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  ①2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③PbS（s）+PbSO₄（s）═2Pb（s）+2SO₂（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  反應(yīng)PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（S）△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
  

  溫度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  a.該反應(yīng)的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  b.當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

   

   （保留兩位有 效數(shù)字）；
  （3）若在T、V不變的條件下向容器中充入一定量的N₂，平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)；若向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向

   

   （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）若在T、P不變的條件下向容器中充入一定量的N₂，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為v_正 

   

  v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 20．固氮一直是科學(xué)家致力研究的重要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）═2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
  K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

  回答下列問(wèn)題：
  
  （1）常溫下，大氣固氮的傾向

   

  工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
  （2）N₂與H₂比反應(yīng)的能量變化如圖1所示（假設(shè)該反應(yīng)進(jìn)行到底）。
  則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）T℃向2L恒容密閉容器中通入3.6mol N₂和2molH₂模擬工業(yè)固氮。體系中n（NH₃）隨時(shí)間的變化如下：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5	6	7
  n（NH3）/mol	0	0.23	0.45	0.66	0.76	0.80	0.80	0.80

  ①前3min內(nèi)

  v

  （NH₃）=

   

  。
  ②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  B．混合氣體的密度不變
  C.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
  ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  （4）在M、N裝置中，控制相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，探究溫度和催化劑對(duì)工業(yè)固氮的影響，數(shù)據(jù)如圖2，
  2低于580℃時(shí)，

   

  （填“M”或“N”）裝置的催化劑催化效果更好。
  ②圖中所示三個(gè)點(diǎn)中，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填“a”“b”“c”）點(diǎn)。
  ③由圖可知，為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析