固氮一直是科學(xué)家致力研究的重要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng) | 大氣固氮N2（g）+O2（g）═2NO（g） | 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | ||||
| 溫度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
（1）常溫下，大氣固氮的傾向
小于
小于
工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2與H2比反應(yīng)的能量變化如圖1所示（假設(shè)該反應(yīng)進(jìn)行到底）。
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）ΔH=
2（a-b）
2（a-b）
kJ?mol-1。（3）T℃向2L恒容密閉容器中通入3.6mol N2和2molH2模擬工業(yè)固氮。體系中n（NH3）隨時(shí)間的變化如下：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| n（NH3）/mol | 0 | 0.23 | 0.45 | 0.66 | 0.76 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
v
0.11mol/（L?min）
0.11mol/（L?min）
。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C.3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.56
1.56
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）在M、N裝置中，控制相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，探究溫度和催化劑對工業(yè)固氮的影響，數(shù)據(jù)如圖2，
2低于580℃時(shí)，
N
N
（填“M”或“N”）裝置的催化劑催化效果更好。②圖中所示三個(gè)點(diǎn)中，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（選填“a”“b”“c”）點(diǎn)。③由圖可知，為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
控制溫度500℃左右、適當(dāng)增大壓強(qiáng)或分離液氨
控制溫度500℃左右、適當(dāng)增大壓強(qiáng)或分離液氨
。【答案】小于；2（a-b）；0.11mol/（L?min）；AD；1.56；N；c；控制溫度500℃左右、適當(dāng)增大壓強(qiáng)或分離液氨
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3