2021-2022學年廣東省茂名市高州市校際高二（上）聯(lián)考化學試卷（11月份）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。

• 1．下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是化學能轉變?yōu)闊崮?/label>

  B．“司烜氏，掌以夫遂（青銅凹鏡） 取明火于日”的“夫遂”是單質

  C．“著作酒醴（甜酒），爾惟曲蘗（酒曲）”的“曲蘗”是催化劑

  D．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產品
  組卷：132引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列關于能量變化的說法正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述錯誤的是（　　）
  ①Fe、石墨、鹽酸．氫氧化鈉溶液均能導電，所以他們均是電解質
  ②SO₂、NH₃溶于水均能導電，所以他們均是電解質
  ③HCl、NaOH、NaCl、Na₂O是電解質，所以他們均能夠導電。
  ④液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質
  ⑤CH₃COOH易溶于水，是強電解質，BaSO₄難溶于水，是弱電解質
  ⑥強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
  ⑦NaHSO₄在熔融狀態(tài)下能電離出三種離子
  ⑧H₂CO₃、NaHCO₃在溶液中的電離方程式分別為：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-；NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

  A．①②③⑤⑥

  B．②③④⑤

  C．沒有錯

  D．全部錯
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 4．破壞（或形成）1 mol 化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知 H-H 鍵的鍵能為 436 kJ?mol^-1，O=O 鍵的鍵能為 498 kJ?mol^-1，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ?mol^-1，則 H₂O 分子中 O-H 鍵的鍵能為（　?。?/h2>

  A．485.5 kJ?mol-1	B．610 kJ?mol-1
  C．917 kJ?mol-1	D．1 220 kJ?mol-1
  組卷：14引用：6難度：0.5

  解析

• 5．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，下列措施中，既能使正反應速率增大 又能使平衡正向移動的是（　　）

  A．通入大量的O2	B．增大容積的體積
  C．移去部分SO3	D．升高體系的溫度
  組卷：28引用：3難度：0.5

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• 6．下列關于反應能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：I2（g）+H2（g）?2HI（g）ΔH=-9.48kJ?mol-1若將1molI2（g）和1molH2（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為9.48kJ

  B．已知：H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1。表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），ΔH=-571.6kJ?mol-1

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（1）+CH3COONa（aq）ΔH＞-57.3kJ?mol-1
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

二、非選擇題：共56分。

• 19．“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
  （1）目前可利用以下化學原理解決汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度c（CO）與時間關系如圖所示：
  
  ①a、b、c三點的正反應速率明v（a）、v（b）、v（c）的大小關系是

   

  。
  ②下列可說明反應到達圖中c點的是

   

  。
  A．NO、CO、CO₂、N₂的濃度比值保持2：2：2：1不變
  B．CO的濃度不再改變
  C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN₂
  D．容器中氣體質量不發(fā)生變化
  （2）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：2NO（g）+C（s）?CO₂（g）+N₂（g）。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和，其反應速率與時間的關系如圖所示，在t₁時刻某條件發(fā)生改變。
  
  ①由圖可判斷該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （3）影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。取3mol/L的H₂O₂溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。
  

  序號	V（過氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質量/g	反應溫度/℃	V（水）/mL	結論
  1	10	2	0	50	8
  2	10	2	0	30	8
  3	10	0	1	30	a

  ①實驗1、2研究的是

   

  對H₂O₂分解速率的影響。
  ②表中數(shù)據(jù)a的值應該為

   

  ；實驗2、3研究的是

   

  對H₂O₂分解速率的影響。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 20．用X（g）和Y（g）合成Z（g）在三種不同實驗條件下，在密閉容器中進行反應X（g）+2Y（g）?Z（g）ΔH＜0。已知起始濃度：c（X）=0.100mol?L^-1，c（Y）=0.200mol?L^-1。X（g）的濃度隨時間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）實驗1，該反應進行到時，

   

  。
  （2）與實驗1比較，實驗2所改變的條件是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  （3）甲同學認為，與實驗1比較，實驗3所改變的條件是提高反應溫度，乙同學認為該觀點是錯誤的，乙同學的理由是

   

  。
  （4）實驗3中，Y（g）的平衡轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K的代數(shù)式為：

   

  。
  （5）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH。在密閉容器中按物質的量之比為1：2充入CO和H₂，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度．壓強的變化關系如圖所示。
  
  由圖可知p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”）；ΔH

   

  （填“＞”“＜”）；
  組卷：1引用：1難度：0.6

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