用X（g）和Y（g）合成Z（g）在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X（g）+2Y（g）?Z（g）ΔH＜0。已知起始濃度：c（X）=0.100mol?L-1，c（Y）=0.200mol?L-1。X（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1，該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，0.008 mol/（L?min）0.008 mol/（L?min）。
（2）與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2所改變的條件是 催化劑催化劑，判斷的理由是 實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡所需的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短（或?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)速率快），而最終達(dá)到的平衡狀態(tài)一致（或最終X的平衡濃度相同）實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡所需的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短（或?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)速率快），而最終達(dá)到的平衡狀態(tài)一致（或最終X的平衡濃度相同）。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為，與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)3所改變的條件是提高反應(yīng)溫度，乙同學(xué)認(rèn)為該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，乙同學(xué)的理由是 因該反應(yīng)放熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向左移動(dòng)，X的平衡濃度應(yīng)大于0.06mol/L因該反應(yīng)放熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向左移動(dòng)，X的平衡濃度應(yīng)大于0.06mol/L。
（4）實(shí)驗(yàn)3中，Y（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%60%，平衡常數(shù)K的代數(shù)式為：0.060.04×0.0820.060.04×0.082。
（5）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度．壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
由圖可知p1＞＞p2（填“＞”“＜”）；ΔH ＜＜（填“＞”“＜”）；
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】0.008 mol/（L?min）；催化劑；實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡所需的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短（或?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)速率快），而最終達(dá)到的平衡狀態(tài)一致（或最終X的平衡濃度相同）；因該反應(yīng)放熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向左移動(dòng)，X的平衡濃度應(yīng)大于0.06mol/L；60%；；＞；＜
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3