2022-2023學年天津市北辰區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、單選題（共36分，1—12題每題3分）

• 1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供．有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（　　）

  A．所有的燃燒過程均是放熱的

  B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的

  C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂

  D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量
  組卷：43引用：9難度：0.9

  解析

• 2．化學反應伴隨能量變化。下列相關描述正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

  B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，在密閉容器中，過量的N2與3molH2反應時放出的能量小于92.2kJ

  D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 3．對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.15mol/（L?s）	B．v（B）=0.3mol/（L?s）
  C．v（C）=0.2mol/（L?s）	D．v（D）=0.1mol/（L?s）
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關于平衡常數(shù)K的說法正確的是（　　）

  A．平衡常數(shù)K與反應本身及溫度有關

  B．改變反應物濃度能改變平衡常數(shù)K

  C．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K

  D．K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小
  組卷：155引用：13難度：0.6

  解析

• 5．已知25℃，101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖分析，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．A過程為熔化，B過程焓增大

  B．H2的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

  C．1g冰經(jīng)過A和B兩個過程后化學鍵數(shù)目不變

  D．ΔH的單位中“mol-1”指每摩爾反應
  組卷：33引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（共64分）

• 15．化學是以實驗為基礎的學科，請回答以下問題：
  Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
  回答下列問題：
  （1）該圖中有一處儀器未畫出，它是

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液時需一次性迅速倒入并立即蓋上蓋板，這樣做的目的是

   

  。
  （3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氨水分別和1Llmol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱的數(shù)值分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁、ΔH₂的大小關系為

   

  。
  Ⅱ.現(xiàn)用0.1mol/LKMnO₄酸性溶液與0.5mol/LH₂C₂O₄（草酸）溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：
  

  實驗序號	反應溫度/℃	參加反應的物質(zhì)
  		KMnO4（H2SO4）		H2C2O4		H2O	MnSO4
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL	g
  A	20	10	0.1	10	0.5	0	0
  B	20	10	0.1	6	0.5	V1	0
  C	20	10	0.1	10	0.5	0	1
  D	50	10	0.1	6	0.5	0	0
  E	40	10	0.1	10	0.5	0	0

  （4）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗

   

  對比可以得出結(jié)論（用A～E表示，下同）。
  （5）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V₁=

   

  。
  （6）A、B、C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是

   

  組實驗。
  （7）對比實驗

   

  ，可以研究溫度對化學反應速率的影響。
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度0.4mol/L。
  （1）反應1min時測得剩余1.8molA，則剩余

   

  molB，計算得到x=

   

  。
  （2）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則平衡時A與B的濃度比為

   

  ，A與B的轉(zhuǎn)化率比為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

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