2013-2014學(xué)年山東省東營(yíng)一中高三（上）第三次模塊化學(xué)試卷

一．選擇題部分（1～9題每題2分，10～18題每題3分）

• 1．2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸?共奮斗”，其中防治PM_2.5是重點(diǎn)．PM_2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM_2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

  B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

  C．吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染

  D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對(duì)人體有害的元素

  E．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對(duì)人體有害的元素
  組卷：16引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

  B．用98%的濃硫酸配制100g 10%的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶

  C．存放濃硝酸時(shí)，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶

  D．取用化學(xué)藥品做實(shí)驗(yàn)，剩余藥品都倒入同一廢液缸中
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體

  B．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物

  D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
  組卷：23引用：1難度：0.9

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• 4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

  B．3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

  C．1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

  D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
  組卷：81引用：2難度：0.9

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• 5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

  A．P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

  B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

  C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

  D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 6．下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是（　?。?/h2>

  A．除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘，均可用升華的方法

  B．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過(guò)量的Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液

  C．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

  D．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水
  組卷：26引用：1難度：0.9

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• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />①將CO₂通入BaCl₂溶液中，始終無(wú)白色沉淀生成
  ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
  ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
  ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
  ⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
  ⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
  ⑦因?yàn)镾iO₂能和CaCO₃反應(yīng)生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．

  A．②④⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．③④⑤⑦

  D．②③④⑤⑦
  組卷：39引用：3難度：0.9

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二．非選擇部分（共六個(gè)大題）

• 22．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）HA為

   

  酸，HB為

   

  酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
  （2）若c=9：則
  ①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c（B^-）

   

  c（M⁺） （填“＞”或“＜”或“=”）．
  ②稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

   

   （用酸、堿的化學(xué)式表示）．
  ③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關(guān)系為

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）若b+c=14，則MOH為

   

  堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH

   

  7（填“大于”“小于”或“等于”）．
  組卷：243引用：3難度：0.5

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• 23．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L^-1，放出熱量b kJ．
  （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將

   

  （填增大、減少或不變）
  （2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度

   

  Wmol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系

   

  （用代數(shù)式表示）
  （3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．濃度c（Z）=2c（Y₂）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器內(nèi)的密度保持不變
  （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填變大、變小或不變）
  組卷：51引用：6難度：0.5

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