35.某小組同學(xué)在用過氧化氫溶液與MnO
2制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢,產(chǎn)生的氣泡很少。為此,他們進(jìn)行了如下探究。
【猜想與假設(shè)】
①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②速率慢、氣泡少可能與MnO
2的質(zhì)量有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗】根據(jù)如圖進(jìn)行如下實(shí)驗。
實(shí)驗1:用26mgMnO
2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗,壓強(qiáng)變化如圖1。
實(shí)驗2:用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO
2進(jìn)行實(shí)驗,壓強(qiáng)變化如圖2。
【解釋與結(jié)論】
(1)過氧化氫溶液與MnO
2制取氧氣的化學(xué)方程式為
。
(2)實(shí)驗1得到的結(jié)論是:在反應(yīng)時間為16~26s范圍內(nèi),
。
(3)實(shí)驗2的目的是
。
(4)欲證明“MnO
2是過氧化氫分解的催化劑”的結(jié)論,除應(yīng)用實(shí)驗中的數(shù)據(jù)外,還需要證明的是
。
【反思與評價】
(5)利用如圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響不合理,理由是
。