某小組同學(xué)在用過氧化氫溶液與MnO
2制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢,產(chǎn)生的氣泡很少。為此,他們進(jìn)行了如下探究。
【猜想與假設(shè)】
①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②速率慢、氣泡少可能與MnO
2的質(zhì)量有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)如圖進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:用26mgMnO
2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),壓強(qiáng)變化如圖1。
實(shí)驗(yàn)2:用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO
2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),壓強(qiáng)變化如圖2。
【解釋與結(jié)論】
(1)過氧化氫溶液與MnO
2制取氧氣的化學(xué)方程式為
。
(2)實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是:在反應(yīng)時間為16~26s范圍內(nèi),
在26mgMnO2、5mL過氧化氫溶液、反應(yīng)時間等條件相同,過氧化氫溶液濃度為1%—2.5%范圍,過氧化氫溶液濃度越大,其分解速率越快
在26mgMnO2、5mL過氧化氫溶液、反應(yīng)時間等條件相同,過氧化氫溶液濃度為1%—2.5%范圍,過氧化氫溶液濃度越大,其分解速率越快
。
(3)實(shí)驗(yàn)2的目的是
探究速度慢、氣泡少是否受MnO2的質(zhì)量影響
探究速度慢、氣泡少是否受MnO2的質(zhì)量影響
。
(4)欲證明“MnO
2是過氧化氫分解的催化劑”的結(jié)論,除應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)外,還需要證明的是
在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
。
【反思與評價】
(5)利用如圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響不合理,理由是
因?yàn)闇囟葘簭?qiáng)也有影響
因?yàn)闇囟葘簭?qiáng)也有影響
。
【答案】2H
2O
22H
2O+O
2↑;在26mgMnO
2、5mL過氧化氫溶液、反應(yīng)時間等條件相同,過氧化氫溶液濃度為1%—2.5%范圍,過氧化氫溶液濃度越大,其分解速率越快;探究速度慢、氣泡少是否受MnO
2的質(zhì)量影響;在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO
2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;因?yàn)闇囟葘簭?qiáng)也有影響