2022-2023學(xué)年福建省廈門市集美中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每題4分，共48分）

• 1．利用電解法將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

  B．電極b上反應(yīng)為CO2+8 HCO - 3 -8e-=CH4+ CO 2 - 3 +2H2

  C．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．電解過程中Na2SO4溶液濃度保持不變
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析
• 2．水煤氣是由H₂和CO組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料．
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1
  現(xiàn)取112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）水煤氣，使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），測得反應(yīng)放熱1423.4kJ，則水煤氣中CO與H₂的物質(zhì)的量之比是（　　）

  A．2：3

  B．1：3

  C．1：4

  D．1：1
  組卷：42引用：4難度：0.8

  解析
• 3．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖。下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．①→②：斷開H-H鍵和N≡N時需要吸收能量

  C．②→③：原子重新組合形成了N-H鍵

  D．選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)△H的數(shù)值
  組卷：73引用：6難度：0.5

  解析
• 4．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　?。?/div>

  A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

  B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

  D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
  組卷：197引用：3難度：0.7

  解析
• 5．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁；
  ②2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Fe₂O₃（s）ΔH₂；
  ③2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Al₂O₃（s）ΔH₃；
  ④2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）ΔH₄。
  下列關(guān)于反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

  A．H2的燃燒焓為 1 2 ΔH1

  B．增加氧氣的量可改變ΔH2、ΔH3的值

  C．ΔH2=ΔH3+ΔH4

  D．ΔH3＜ΔH2
  組卷：143引用：5難度：0.6

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二、填空題

• 16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
  （1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
  
  ①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②精制飽和食鹽水在b口加入的物質(zhì)為

   

  （寫化學(xué)式）。
  （2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖2：
  

  離子種類	VO + 2	VO2+	V3+	V2+
  顏色	黃色	藍(lán)色	綠色	紫色

  ①全釩液流電池放電時V²⁺發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是

   

  。
  ②當(dāng)完成儲能時，陰極溶液的顏色是

   

  。
  （3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的電解液，電解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的裝置如圖所示。
  
  ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

   

  。
  ③電解過程中，Na₂PbCl₄電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向

   

  極室（填“陰”或者“陽”）加入

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：52引用：4難度：0.5

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• 17．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
  （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量

   

  ．
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  （填序號）．
  A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
  （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  （填序號）．
  A．用溫度計小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
  （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

   

  ．
  （5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）．
  （6）

   

  （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

   

  ．
  組卷：34引用：5難度：0.5

  解析