1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵種類	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

根據(jù)熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計算X值為（　?。?/div>

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

則該反應的ΔH=。
（2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
甲烷與H₂O制取氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，其目的是 。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分數(shù)與溫度的關系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是 。

（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實現(xiàn)的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應）。
①寫出由生成的電極反應式：。
②該裝置的電流效率η=。（η=×100%）

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/div>