人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2023年單元測試卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

  B．pH=4.5的番茄汁中的c（H+）是pH=6.5的牛奶中的2倍

  C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1鹽酸的pH相等

  D．CH3COONa溶液中只存在兩種分子
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析

• 2．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率v

  B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

  C．化學(xué)平衡常數(shù)K

  D．水的離子積常數(shù)KW
  組卷：43引用：8難度：0.9

  解析

• 3．25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 4．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

  B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

  D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
  組卷：2015引用：27難度：0.9

  解析

• 5．H₂S₂O₃是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列說法合理的是（　?。?/h2>

  A．該滴定可用甲基橙做指示劑

  B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

  C．該滴定可選用如圖所示裝置

  D．該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
  組卷：311引用：19難度：0.9

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• 6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），正確的是（　?。?br />①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
  ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
  ③pH相等的四種溶液：a.CH₃COONa；b.NaClO；c.NaHCO₃；d.NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a
  ④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
  ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為K_a?K_h=K_w
  ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

  A．①②④

  B．③④⑥

  C．④⑤⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：121引用：6難度：0.5

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三、解答題

• 19．Ⅰ．常溫下，濃度均為0.1 mol?L^-1的六種溶液的pH如表所示：
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）上述六種溶液中，水的電離程度最小的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是

   

  （填寫一種物質(zhì)即可）。
  Ⅱ．常溫下，向100 mL 0.2 mol?L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol?L^-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
  （3）根據(jù)圖象回答下列問題。
  ①表示NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

   

  （填“A”或“B”）。
  ②NH₃?H₂O的電離常數(shù)為

   

  。
  ③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）═

   

   mol?L^-1（用數(shù)字表示）。
  Ⅲ．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
  （4）稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

   

  。
  （5）準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.100 mol?L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為

   

  。
  組卷：100引用：4難度：0.5

  解析

• 20．鐵及其化合物在生活和工業(yè)生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
  Ⅰ．氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）將FeCl₃溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是

   

  （寫化學(xué)式）．
  （2）常溫下，若向某FeCl₃溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH為4時(shí)，可得到紅褐色沉淀，則溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度c（Fe³⁺）=

   

  mol/L．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39）
  （3）用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺，某探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案處理FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收．
  
  某些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
  完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，步驟②應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ≤pH＜

   

  ．
  ②若步驟②中加入CuO調(diào)節(jié)pH，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  Ⅱ．雙極膜（BP）是一種在直流電的作用下，能將水分子解離為H⁺和OH^-的特殊離子交換膜．應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（簡稱PFS）的電化學(xué)裝置如圖所示，甲、乙表示H⁺或OH^-．
  
  （1）a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）M為

   

  （填“陽”或“陰”）離子交換膜．
  （3）電流密度過大，會(huì)使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能的原因是

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.4

  解析