鐵及其化合物在生活和工業(yè)生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板蝕刻液．請回答下列問題：
（1）將FeCl3溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是 Fe2O3Fe2O3（寫化學(xué)式）．
（2）常溫下，若向某FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH為4時，可得到紅褐色沉淀，則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度c（Fe3+）=2.8×10-92.8×10-9mol/L．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
（3）用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+和Cu2+，某探究小組設(shè)計如圖實驗方案處理FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收．
某些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| 物質(zhì) | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
3.2
3.2
≤pH＜4.2
4.2
．②若步驟②中加入CuO調(diào)節(jié)pH，則反應(yīng)的離子方程式為
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．Ⅱ．雙極膜（BP）是一種在直流電的作用下，能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜．應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（簡稱PFS）的電化學(xué)裝置如圖所示，甲、乙表示H+或OH-．
（1）a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．（2）M為
陰
陰
（填“陽”或“陰”）離子交換膜．（3）電流密度過大，會使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能的原因是
產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀
產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀
．【答案】Fe2O3；2.8×10-9；3.2；4.2；CuO+2H+=Cu2++H2O；4OH--4e-=O2↑+2H2O；陰；產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
相似題
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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