2022年北京市門頭溝區(qū)高考化學一模試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．第24屆冬季奧林匹克運動會在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰（“水立方”場館中 的水冰轉換）	北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸過程	冬奧會開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒	冬奧會上采用紫外殺菌技術使蛋白質變性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語或表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲基的電子式：

  B．乙烯的分子結構模型：

  C．中子數(shù)為18的氯原子：： 35 17 Cl

  D．基態(tài) Cr 的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s

  B．M電子層存在3個能級、9個原子軌道

  C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

  D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子
  組卷：107引用：5難度：0.5

  解析

• 4．將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S和空氣通過上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應速率

  B．在轉化過程中能循環(huán)利用的物質是FeCl3和CuCl2

  C．該過程的總反應式為：2H2S+O2 催化劑 2H2O+2S↓

  D．若有1molH2S 發(fā)生圖示轉化的同時消耗O2為0.4mol,則混合液中Fe3+濃度增大
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列裝置能達到相應實驗目的的是（　　）
  

  去除CO2中少量HCl	制取氯氣	分離酒精和水	收集NO2
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.2mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.2NA

  B．標準狀況下，11.2LCCl4含共用電子對數(shù)為2NA

  C．24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)目為6.5NA

  D．等質量的O2和O3中，所含電子數(shù)之比為2：3
  組卷：64引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．廢棄的鋰離子電池中含有大量Co、Ni、Mn、Cu、Al等金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液，下列是某小組研究從檸檬酸浸出液中去除銅的方法。
  方法一：調pH去除銅
  資料1：金屬離子沉淀的pH
  

  	Al（OH）3	Cu（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀pH	3.53	4.91	6.88	7.40	8.14
  沉淀完全pH	4.89	6.67	8.87	9.39	10.14

  （1）由數(shù)據(jù)分析，甲同學提出可以控制溶液pH至

   

  去除溶液中銅離子。
  （2）設計實驗，測得不同pH下銅的沉淀率如表。
  

  pH	5	8	10	12
  銅的沉淀率	2.3	7.2	9.8	12

  由數(shù)據(jù)分析pH=12時銅的沉淀率為12%，遠小于理論分析結果，分析可能原因

   

  。結論：不可以通過調pH去除銅。
  方法二：還原法去除銅
  資料2：抗壞血酸（C₆H₈O₆）具有較強的還原性，氧化后為脫氫抗壞血酸（C₆H₆O₆）；受熱易分解。
  向檸檬酸浸出液中加入抗壞血酸能有效的將Cu²⁺還原成金屬Cu。某實驗小組研究了相同條件下，pH、反應時間和溫度分別對Cu沉淀率的影響。
  （3）依據(jù)圖1和圖2，判斷沉淀銅選擇最佳pH為

   

  ，理由是

   

  。
  （4）從圖3可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降。分析原因

   

  。
  （5）由上述實驗可知：抗壞血酸還原銅離子可能存在的路徑

   

  ，

   

  。（用離子方程式表示）
  結論：可以通過還原法去除銅。
  
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組探究Mn²⁺的檢測方法。
  查閱資料：Mn²⁺的稀溶液幾乎無色，在酸性介質中，S₂O₈^2-能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-。
  （1）資料中檢測Mn²⁺方法的反應為

   

  （用離子方程式表示）。甲同學設計實驗如表。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體	5min無明顯現(xiàn)象

  （2）實驗Ⅰ并未觀察到預期現(xiàn)象，查閱資料，并進行以下實驗。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅱ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰	溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色
  Ⅲ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液	溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色
  Ⅳ	向1mL0.05mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰	迅速生成棕黑色沉淀

  ①對比實驗Ⅱ、Ⅲ，推測實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因

   

  。
  ②解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因

   

  。
  ③結合離子方程式解釋實驗Ⅳ中產生棕黑色沉淀的原因

   

  。
  （3）乙同學繼續(xù)設計實驗
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅴ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+   ，微熱	1min后出現(xiàn)紫紅色

  完成表格中空白處。
  （4）總結：探究Mn²⁺的檢測方法需要考慮的因素有

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.4

  解析