某實驗小組探究Mn²⁺的檢測方法。
查閱資料：Mn²⁺的稀溶液幾乎無色，在酸性介質中，S₂O₈^2-能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-。
（1）資料中檢測Mn²⁺方法的反應為

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

（用離子方程式表示）。甲同學設計實驗如表。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體	5min無明顯現(xiàn)象

（2）實驗Ⅰ并未觀察到預期現(xiàn)象，查閱資料，并進行以下實驗。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅱ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰	溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色
Ⅲ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液	溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色
Ⅳ	向1mL0.05mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰	迅速生成棕黑色沉淀

①對比實驗Ⅱ、Ⅲ，推測實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因

反應速率較慢

反應速率較慢

。
②解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因

S₂O₈^2-能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，但反應速率慢，生成的MnO₄^-濃度相對很小，相對過量的Mn²⁺就會還原體系中生成的MnO₄^-而形成少量MnO₂

S₂O₈^2-能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，但反應速率慢，生成的MnO₄^-濃度相對很小，相對過量的Mn²⁺就會還原體系中生成的MnO₄^-而形成少量MnO₂

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③結合離子方程式解釋實驗Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺，溶液中Mn²⁺濃度過大，體系中過量Mn²⁺會還原生成的MnO₄^-生成大量黑色MnO₂沉淀

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺，溶液中Mn²⁺濃度過大，體系中過量Mn²⁺會還原生成的MnO₄^-生成大量黑色MnO₂沉淀

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（3）乙同學繼續(xù)設計實驗

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅴ	向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+ 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 ，微熱	1min后出現(xiàn)紫紅色

完成表格中空白處。
（4）總結：探究Mn²⁺的檢測方法需要考慮的因素有

溫度、催化劑、Mn²⁺濃度

溫度、催化劑、Mn²⁺濃度

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