2022-2023學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9
一、選擇題：（本題包括13小題，每小題3分，共計39分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．5月30日神舟十六號載人飛船與中國空間站天和核心艙徑向端口成功交會對接。下列有關(guān)空間站說法不正確的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.7 -
2．乙烯（CH2=CH2）可用于脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：CH2=CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>Fe2O2/C2O△組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．丙烯（CH3CH=CH2）與氯化氫反應(yīng)生成l-氯丙烷（CH3CH2CH2Cl）的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）組卷：116引用：1難度：0.6 -
4．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH＜0，T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：1難度：0.6 -
5．下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5
第Ⅱ卷（非選擇題共61分）
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16．MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：
資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。
②金屬離子沉淀的pH：
③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應(yīng)。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。
②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：
③步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+白的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。
b.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值小于2，原因是。
（2）純化的目的是為了除去溶液中的雜質(zhì)。已知：溶液pH越小，MnO2的氧化性越強(qiáng)。純化時先加入，后加入（選填“氨水”、“MnO2”）。調(diào)溶液pH～，調(diào)pH到此范圍的目的是。
（3）電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。
（4）產(chǎn)品純度測定。向0.45g產(chǎn)品中加入1.34gNa2C2O4和足量稀硫酸，加熱至充分反應(yīng)。再用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。已知：MnO2+C2+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O，2O2-4+5C2MnO-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。計算該產(chǎn)品的純度O2-4。（寫出計算過程）組卷：36引用：1難度：0.5 -
17．工業(yè)廢水中的氨氮（以NH3、
形式存在），可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。NH+4
（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為NH+4，NO-3再與NO-3作用生成N2而除去氨氮。NH+4
①轉(zhuǎn)化為NH+4的離子方程式為NO-3。
②與NO-3在轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中消耗NH+4與NO-3的物質(zhì)的量之比為NH+4。
（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為N2而除去。
①NaClO氧化NH3的離子方程式為。
②一定pH下，NaClO投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)m（NaClO）：m（NH3）＞7.7：1時，氨氮去除率接近100%而總氮的去除率不升反降的原因是。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氮氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，?OH為羥基自由基，其氧化性比O3更強(qiáng)。
①活性炭-臭氧氧化氮氮的機(jī)理可描述為。
②其它條件不變，調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氮氮去除率隨pH的變化如圖所示。pH在7～11間，隨pH增大氨氮去除率明顯增大，可能的原因是。組卷：76引用：1難度：0.7