2022年江蘇省揚(yáng)州市高考化學(xué)調(diào)研試卷（5月份）（B卷）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是（　?。?/h2>

  A．鈉與氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉

  B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣

  C．一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

  D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅
  組卷：68引用：5難度：0.6

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• 2．反應(yīng)PH₃+HCl+4HCHO═[P（CH₂OH）₄]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 37 20 Cl

  B．HCHO結(jié)構(gòu)式：H-C-O-H

  C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．PH3的電子式：
  組卷：72引用：5難度：0.8

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• 3．利用反應(yīng)NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl₂↑+H₂O制備Cl₂時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制備Cl2	B． 除去Cl2中的少量HCl
  C． 干燥Cl2	D． 收集Cl2
  組卷：20引用：4難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．MgO熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料

  B．Al（OH）3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路

  D．NaClO溶液能與CO2反應(yīng)，可用作漂白劑
  組卷：55引用：5難度：0.8

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一定正確的是（　　）

  A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易溶于水

  C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

  D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物
  組卷：41引用：3難度：0.5

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• 6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-的空間構(gòu)型為三角錐形

  B．SO2與SO3中硫原子的雜化軌道類型均是sp2

  C．SO2的鍵角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ鍵
  組卷：74引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 17．預(yù)處理后的錳陽(yáng)極泥（含Mn₂O₃及少量PbO等的氧化物）可回收轉(zhuǎn)化為PbO和MnO₂，其部分流程如圖：
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb易溶于水，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14；
  常溫下，（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺K=1.0×10^-4
  （1）“浸鉛”時(shí)的離子方程式為

   

  。溫度對(duì)鉛浸出率的影響如圖-1所示，選擇適宜的浸出溫度為

   

  ，溫度過(guò)高浸出率變化的可能原因是

   

  。
  
  （2）“沉鉛”時(shí)，理論上加入的Na₂CO₃與醋酸鉛的物質(zhì)的量之比為1：1。實(shí)際需加入稍過(guò)量的Na₂CO₃固體，其目的是

   

  。為循環(huán)利用濾液，可改用試劑

   

  （填化學(xué)式）沉鉛。
  （3）已知：Mn₂O₃+2H⁺═MnO₂+Mn²⁺+H₂O；NaClO₃可將Mn²⁺氧化為MnO₂，其用量對(duì)Mn²⁺的轉(zhuǎn)化率影響如圖-2所示；實(shí)驗(yàn)條件下pH小于5.5時(shí)，Cl^-易被氧化為Cl₂。請(qǐng)補(bǔ)充完整將Mn₂O₃完全轉(zhuǎn)化為MnO₂的實(shí)驗(yàn)方案：稱取過(guò)濾所得Mn₂O₃固體5g,在一定溫度、固液比等條件下，

   

  ，得到較純的MnO₂固體（可選用的試劑：稀NaOH溶液、1.5mol?L^-1H₂SO₄溶液、3.0mol?L^-1HCl溶液、NaClO₃固體）。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 18．硝基苯（）是一種化學(xué)穩(wěn)定性好、毒性高、難以生物降解的污染物。用化學(xué)方法降解水中硝基苯已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。
  
  （1）與Fe、鹽酸反應(yīng)生成可生物降解的苯胺（）、FeCl₂和H₂O。
  ①理論上，1mol轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②在水中的溶解度大于的原因是

   

  。
  （2）在酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時(shí)，硝基苯轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：
  
  轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式：

   

  。
  在其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

   

  。
  
  （3）向含F(xiàn)e²⁺和苯胺（）的酸性溶液中加入雙氧水，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+H₂O。
  ①HO?具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②H₂O₂也具有氧化性，設(shè)計(jì)驗(yàn)證苯胺是被HO?氧化而不是被H₂O₂氧化的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。
  （4）利用電解原理也可以間接氧化處理含苯胺的污水，其原理如圖-2所示。其他條件一定，測(cè)得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖-3所示。反應(yīng)相同時(shí)間，初始溶液pH=3時(shí)苯胺濃度大于pH=10時(shí)的原因是

   

  。（已知：ClO^-隨著pH減小，氧化性增強(qiáng)）
  組卷：29引用：1難度：0.5

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