2022年江蘇省揚州市高考化學調(diào)研試卷（5月份）（B卷）

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．按照綠色化學的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應中最符合“原子經(jīng)濟性反應”的是（　　）

  A．鈉與氧氣反應制取過氧化鈉

  B．氯氣與石灰乳反應制取次氯酸鈣

  C．一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

  D．二氧化硅與焦炭反應制取粗硅
  組卷：68引用：5難度：0.6

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• 2．反應PH₃+HCl+4HCHO═[P（CH₂OH）₄]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 37 20 Cl

  B．HCHO結構式：H-C-O-H

  C．O2-的結構示意圖：

  D．PH3的電子式：
  組卷：72引用：5難度：0.8

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• 3．利用反應NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl₂↑+H₂O制備Cl₂時，下列裝置能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 制備Cl2	B． 除去Cl2中的少量HCl
  C． 干燥Cl2	D． 收集Cl2
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

  A．MgO熔點很高，可用作耐高溫材料

  B．Al（OH）3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路

  D．NaClO溶液能與CO2反應，可用作漂白劑
  組卷：55引用：5難度：0.8

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一定正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．X的簡單氣態(tài)氫化物易溶于水

  C．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

  D．Z的最高價氧化物的水化物能溶于X的最高價氧化物的水化物
  組卷：41引用：3難度：0.5

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• 6．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-的空間構型為三角錐形

  B．SO2與SO3中硫原子的雜化軌道類型均是sp2

  C．SO2的鍵角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ鍵
  組卷：74引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 17．預處理后的錳陽極泥（含Mn₂O₃及少量PbO等的氧化物）可回收轉化為PbO和MnO₂，其部分流程如圖：
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb易溶于水，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14；
  常溫下，（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺K=1.0×10^-4
  （1）“浸鉛”時的離子方程式為

   

  。溫度對鉛浸出率的影響如圖-1所示，選擇適宜的浸出溫度為

   

  ，溫度過高浸出率變化的可能原因是

   

  。
  
  （2）“沉鉛”時，理論上加入的Na₂CO₃與醋酸鉛的物質(zhì)的量之比為1：1。實際需加入稍過量的Na₂CO₃固體，其目的是

   

  。為循環(huán)利用濾液，可改用試劑

   

  （填化學式）沉鉛。
  （3）已知：Mn₂O₃+2H⁺═MnO₂+Mn²⁺+H₂O；NaClO₃可將Mn²⁺氧化為MnO₂，其用量對Mn²⁺的轉化率影響如圖-2所示；實驗條件下pH小于5.5時，Cl^-易被氧化為Cl₂。請補充完整將Mn₂O₃完全轉化為MnO₂的實驗方案：稱取過濾所得Mn₂O₃固體5g,在一定溫度、固液比等條件下，

   

  ，得到較純的MnO₂固體（可選用的試劑：稀NaOH溶液、1.5mol?L^-1H₂SO₄溶液、3.0mol?L^-1HCl溶液、NaClO₃固體）。
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 18．硝基苯（）是一種化學穩(wěn)定性好、毒性高、難以生物降解的污染物。用化學方法降解水中硝基苯已成為污水處理領域的重要研究方向。
  
  （1）與Fe、鹽酸反應生成可生物降解的苯胺（）、FeCl₂和H₂O。
  ①理論上，1mol轉化為轉移的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②在水中的溶解度大于的原因是

   

  。
  （2）在酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時，硝基苯轉化過程如圖：
  
  轉化為的電極反應式：

   

  。
  在其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

   

  。
  
  （3）向含F(xiàn)e²⁺和苯胺（）的酸性溶液中加入雙氧水，發(fā)生如下反應：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+H₂O。
  ①HO?具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。該反應的離子方程式為

   

  。
  ②H₂O₂也具有氧化性，設計驗證苯胺是被HO?氧化而不是被H₂O₂氧化的實驗方案：

   

  。
  （4）利用電解原理也可以間接氧化處理含苯胺的污水，其原理如圖-2所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-3所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是

   

  。（已知：ClO^-隨著pH減小，氧化性增強）
  組卷：31引用：1難度：0.5

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