預(yù)處理后的錳陽極泥(含Mn2O3及少量PbO等的氧化物)可回收轉(zhuǎn)化為PbO和MnO2,其部分流程如圖:
已知:(CH3COO)2Pb易溶于水,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14;
常溫下,(CH3COO)2Pb?2CH3COO-+Pb2+K=1.0×10-4
(1)“浸鉛”時的離子方程式為
2CH3COO-+2NH4++PbO=(CH3COO)2Pb+2NH3?H2O
2CH3COO-+2NH4++PbO=(CH3COO)2Pb+2NH3?H2O
。溫度對鉛浸出率的影響如圖-1所示,選擇適宜的浸出溫度為 85℃
85℃
,溫度過高浸出率變化的可能原因是 溫度過高CH3COONH4水解揮發(fā)損失
溫度過高CH3COONH4水解揮發(fā)損失
。
(2)“沉鉛”時,理論上加入的Na2CO3與醋酸鉛的物質(zhì)的量之比為1:1。實際需加入稍過量的Na2CO3固體,其目的是 將浸出液中的Pb沉淀完全
將浸出液中的Pb沉淀完全
。為循環(huán)利用濾液,可改用試劑 (NH4)2CO3
(NH4)2CO3
(填化學(xué)式)沉鉛。
(3)已知:Mn2O3+2H+═MnO2+Mn2++H2O;NaClO3可將Mn2+氧化為MnO2,其用量對Mn2+的轉(zhuǎn)化率影響如圖-2所示;實驗條件下pH小于5.5時,Cl-易被氧化為Cl2。請補充完整將Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2的實驗方案:稱取過濾所得Mn2O3固體5g,在一定溫度、固液比等條件下,邊攪拌邊加入1.5mol?L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)后,加入稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為6,加入理論所需量1.3倍約1.5gNaClO3固體,反應(yīng)一段時間后,過濾、洗滌、干燥
邊攪拌邊加入1.5mol?L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)后,加入稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為6,加入理論所需量1.3倍約1.5gNaClO3固體,反應(yīng)一段時間后,過濾、洗滌、干燥
,得到較純的MnO2固體(可選用的試劑:稀NaOH溶液、1.5mol?L-1H2SO4溶液、3.0mol?L-1HCl溶液、NaClO3固體)。