試卷征集
加入會員
操作視頻

預(yù)處理后的錳陽極泥（含Mn2O3及少量PbO等的氧化物）可回收轉(zhuǎn)化為PbO和MnO2，其部分流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：（CH3COO）2Pb易溶于水，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14；
常溫下，（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+K=1.0×10-4
（1）“浸鉛”時的離子方程式為
2CH3COO-+2NH4++PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3?H2O
2CH3COO-+2NH4++PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3?H2O
。溫度對鉛浸出率的影響如圖-1所示，選擇適宜的浸出溫度為
85℃
85℃
，溫度過高浸出率變化的可能原因是
溫度過高CH3COONH4水解揮發(fā)損失
溫度過高CH3COONH4水解揮發(fā)損失
。
菁優(yōu)網(wǎng)
（2）“沉鉛”時，理論上加入的Na2CO3與醋酸鉛的物質(zhì)的量之比為1：1。實際需加入稍過量的Na2CO3固體，其目的是
將浸出液中的Pb沉淀完全
將浸出液中的Pb沉淀完全
。為循環(huán)利用濾液，可改用試劑
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
（填化學(xué)式）沉鉛。
（3）已知：Mn2O3+2H+═MnO2+Mn2++H2O；NaClO3可將Mn2+氧化為MnO2，其用量對Mn2+的轉(zhuǎn)化率影響如圖-2所示；實驗條件下pH小于5.5時，Cl-易被氧化為Cl2。請補充完整將Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2的實驗方案：稱取過濾所得Mn2O3固體5g,在一定溫度、固液比等條件下，
邊攪拌邊加入1.5mol?L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，加入稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為6，加入理論所需量1.3倍約1.5gNaClO3固體，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌、干燥
邊攪拌邊加入1.5mol?L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，加入稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為6，加入理論所需量1.3倍約1.5gNaClO3固體，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌、干燥
，得到較純的MnO2固體（可選用的試劑：稀NaOH溶液、1.5mol?L-1H2SO4溶液、3.0mol?L-1HCl溶液、NaClO3固體）。

【答案】2CH3COO-+2NH4++PbO=（CH3COO）2Pb+2NH3?H2O；85℃；溫度過高CH3COONH4水解揮發(fā)損失；將浸出液中的Pb沉淀完全；（NH4）2CO3；邊攪拌邊加入1.5mol?L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，加入稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為6，加入理論所需量1.3倍約1.5gNaClO3固體，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌、干燥
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），主要工藝流程如圖。
     菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
     
    （填字母序號）。
    A．品紅溶液      B．紫色石蕊試液      C．酸性KMnO4溶液         D．溴水
    （2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    （3）過程③中需加入的物質(zhì)是
     
    。
    （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要
     
    。
    （5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
     
    （填序號）。
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．CaCO3。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5

  • 2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
    （1）常溫氯化
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
     
    （填序號）。
    A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
    C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
    ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
     
    mol。
    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸鈣中氯的化合價為
     
    ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為
     
    （填化學(xué)式）。
    ②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
     
    。
    （3）有機反應(yīng)
    首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    （1）操作A的名稱為
     
    ．
    （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2．
    （3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    ②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正