2022年江蘇省七市高考化學二模試卷

一、單項選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年2月，我國科學家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油（碳原子數在5～12之間的烴）的裝置。下列有關二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．汽油屬于純凈物

  B．汽油中含有C、H、O三種元素

  C．反應過程中CO2被還原

  D．該反應屬于化合反應
  組卷：37引用：5難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)制MgCl₂的一種方法為Cl₂+MgO+C

  △

  MgCl₂+CO。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cl原子核外電子排布式為3s23p5

  B．Mg2+與O2-具有相同的電子層結構

  C．MgCl2的電子式為

  D． 16 8 O表示中子數為16的氧原子
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 3．已知氨水可以與溴反應：3Br₂+8NH₃?H₂O═N₂↑+6NH₄Br+8H₂O。如圖提純粗溴苯（含溴苯、溴和苯），同時得到NH₄Br晶體的原理與裝置不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲除去溴苯中的溴

  B．用裝置乙分離甲中反應后的混合液

  C．用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體

  D．用裝置丁分離溴苯與苯
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列有關氮及其化合物的性質和用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氮氣難溶于水，可用于合成氨

  B．硝酸見光易分解，可用于制氮肥

  C．二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸

  D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
  組卷：77引用：4難度：0.8

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• 5．X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Q）＞r（Y）＞r（X）

  B．電負性：X＞Y＞Z

  C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族

  D．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Q的強
  組卷：49引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等?？赏ㄟ^高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。
  Ⅰ高溫合成法
  稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。
  （1）若分別用S₈和S₆與等質量的鐵粉反應制取FeS，消耗S₈和S₆的質量比為

   

  。
  （2）能說明反應已進行完全的標志是

   

  。
  Ⅱ均相沉淀法
  實驗室以硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]和硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）為主要原料，利用如圖裝置合成納米硫化亞鐵的流程如圖。
  
  已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式為
  CH₃CSNH₂+2H₂O+H⁺═CH₃COOH+H₂S+NH₄⁺
  CH₃CSNH₂+3OH^-═CH₃COO^-+S^2-+NH₃?H₂O
  （3）加入藥品前檢查裝置氣密性的操作為

   

  。
  （4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度70℃。三頸燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）該方法得到的產品中常混有少量Fe（OH）₂雜質。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉（）可降低溶液中c（Fe²⁺），抑制Fe（OH）₂雜質的形成。加入檸檬酸鈉的能降低c（Fe²⁺）的原因是

   

  。
  （6）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇。表中列出了不同溫度下硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。
  

  溫度/℃ 溶解度/g 物質	10	20	30	40	50	70
  （NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
  FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
  （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

  補充完請整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，

   

  ，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中

   

  ，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：（NH₄）₂SO₄晶體、3mol?L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水、無水乙醇]
  組卷：59引用：3難度：0.5

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• 17．過二硫酸鈉（Na₂S₂O₈）具有強氧化性，常用于處理水體中的有機污染物。
  
  （1）S₂O₈^2-的結構如圖1所示，用“□”標識出S₂O₈^2-中體現(xiàn)強氧化性的基團：

   

  。
  （2）Fe²⁺可活化S₂O₈^2-，活化后產生SO₄^?-。SO₄^?-氧化性更強，降解廢水中有機污染物的能力更強。Fe²⁺活化S₂O₈^2-過程中存在下列反應（k是衡量反應快慢的物理量，k越大，反應越快）：
  Ⅰ：S₂O₈^2-═2SO₄^?-k=2.5×10^-9
  Ⅱ：SO₄^?-+H₂O═SO₄^2-+?OH^-+H⁺      k=2×10³
  Ⅲ：S₂O₈^2-+Fe²⁺═Fe³⁺+SO₄^?-+SO₄^2-k=20
  Ⅳ：Fe²⁺+SO₄^?-═Fe³⁺+SO₄^2-k=4.6×10⁹
  向含有有機污染物的廢水中投放一定量Na₂S₂O₈，再分批加入一定量FeSO₄。
  ①若將FeSO₄一次性加入廢水中，不利于有機污染物降解。原因是

   

  。
  ②其他條件相同，溶液初始pH對有機物降解率的影響如圖2所示。當pH＞3時，有機物的降解率隨初始pH升高而降低的可能原因是

   

  。
  （3）Cu_xFe_yO_z是一種符合催化劑，可催化活化過二硫酸鹽（S₂O₈^2-）產生SO₄^2-。
  ①該復合催化劑晶胞結構如圖3所示（A、B分別為晶胞的

  1

  8

  的結構），其化學式為

   

  。
  ②該復合催化劑活化過二硫酸鹽的過程如圖4所示。請描述該催化劑參與反應并再生的過程：

   

  。
  組卷：65引用：1難度：0.5

  解析