2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市周南中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

• 1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

  C．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質(zhì)
  組卷：68引用：3難度：0.6

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• 2．Ni（CO）₄可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  溫度/℃	25	80	230
  平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

  A．25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)充入CO（g），CO的轉(zhuǎn)化率不變

  B．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v正＜v逆

  C．溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產(chǎn)

  D．平衡后，加入少量鎳粉，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小
  組卷：37引用：1難度：0.6

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• 3．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）

  A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

  B．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  C．因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

  D．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
  組卷：94引用：3難度：0.7

  解析

• 4．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．圖①→②過(guò)程吸熱，圖②→③過(guò)程放熱

  B．溫度、壓強(qiáng)、催化劑都能改變反應(yīng)的ΔH

  C．N2在反應(yīng)過(guò)程中三鍵均發(fā)生斷裂

  D．反應(yīng)過(guò)程中存在-NH-、-NH2等中間產(chǎn)物
  組卷：73引用：5難度：0.7

  解析

• 5．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1。請(qǐng)根據(jù)如表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

  B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

  C．元素Y是第ⅢA族元素

  D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
  組卷：44引用：5難度：0.7

  解析

• 6．已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)c＞d,離子的還原性Y2-＞Z-

  B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

  C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

  D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X
  組卷：188引用：29難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共54分）

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉的裝置，反應(yīng)過(guò)程中需通過(guò)pH傳感器控制pH為7～8。
  
  （1）若n（Na₂CO₃）：n（Na₂S）=1：2，則裝置C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （2）當(dāng)C裝置中的溶液pH接近7時(shí)，應(yīng)采取的操作為

   

  。
  （3）裝置B中的藥品可以選擇下列物質(zhì)中的

   

  （填字母）。
  A．飽和NaHSO₃溶液
  B．濃H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．飽和NaHCO₃溶液
  （4）乙二醇生產(chǎn)工藝中，向脫碳液中添加V₂O₅可減少溶液對(duì)管道的腐蝕。現(xiàn)使用“碘量法”測(cè)定脫碳液中V₂O₅的含量：取mg脫碳液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)為V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此時(shí)溶液顏色為棕色，使用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，該過(guò)程的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（已知有色離子僅有VO²⁺，其顏色為藍(lán)色）。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：

   

  。
  ②脫碳液中V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  ③若滴定時(shí)，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得V₂O₅的含量

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 18．NO、SO₂是大氣污染物但又有著重要用途。
  Ⅰ．已知：N₂ （g）+O₂（g）═2NO （g）     ΔH₁=180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）       ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    ΔH₃=-221.0kJ?mol^-1
  （1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.容器中的壓強(qiáng)不變
  b.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
  c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變
  d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變
  e.NO和CO的體積比保持不變
  Ⅱ．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。為探究某濃度的Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
  
  用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

   

  。Na₂S₂O₃與氯水反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）含SO₂的煙氣可用Na₂SO₃溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖2所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為

   

  （任寫(xiě)一個(gè)）。離子交換膜

   

  （填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜。
  （5）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），將一定量的SO₃放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO₃的起始?jí)簭?qiáng)為P₀，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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