NO、SO₂是大氣污染物但又有著重要用途。
Ⅰ．已知：N₂ （g）+O₂（g）═2NO （g）     ΔH₁=180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）       ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    ΔH₃=-221.0kJ?mol^-1
（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

，此反應的熱化學方程式為：

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

。
（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

acd

acd

（填序號）。
a.容器中的壓強不變
b.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變
d.該反應平衡常數(shù)保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。為探究某濃度的Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)，某同學設計如圖1實驗流程：

用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

S₂

O

2

-

3

+H₂O?HS₂

O

-

3

+OH^-

S₂

O

2

-

3

+H₂O?HS₂

O

-

3

+OH^-

。Na₂S₂O₃與氯水反應的離子方程式是

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=2

SO

2

-

4

+8Cl^-+10H⁺

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=2

SO

2

-

4

+8Cl^-+10H⁺

。
（4）含SO₂的煙氣可用Na₂SO₃溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖2所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為

HSO

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+3H⁺（或

SO

2

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+2H⁺）

HSO

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+3H⁺（或

SO

2

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+2H⁺）

（任寫一個）。離子交換膜

c

c

（填標號）為陰離子交換膜。
（5）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），將一定量的SO₃放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。圖中a點對應溫度下，已知SO₃的起始壓強為P₀，該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

4

P

0

45

4

P

0

45

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。