2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（本題包括15個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分）

• 1．學(xué)好化學(xué)，提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉可用于制肥皂，碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)

  B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的性質(zhì)有關(guān)

  C．病人在服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）期間可以多吃酸性食物

  D．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 2．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

  A．酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅

  B．金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火

  C．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗

  D．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑放回原試劑瓶
  組卷：19引用：8難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?br />

  	堿	酸	酸性氧化物	純凈物
  A	NaOH	H2SO4	CO2	膽礬
  B	純堿	H2S	CO	石灰石
  C	NaOH	NaHSO4	SO2	液氨
  D	KOH	HNO3	SO3	碘酒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

  D．常溫下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、ClO-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．鐵與H2SO4溶液反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．碳酸銀加入稀硝酸中，有氣泡產(chǎn)生：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O

  C．碳酸鋇與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 6．在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO₄溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．Zn粒	B．BaCl2溶液
  C．KOH溶液	D．Ba（OH）2溶液
  組卷：40引用：9難度：0.7

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二、填空題（共4題，共55分）

• 18．（1）0.5L0.5mol/LFeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，檢驗(yàn)該溶液中陰離子的方法是

   

  。
  （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH₃的體積為

   

  L，0.1molH₂S共有

   

  個(gè)H；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中所含H原子個(gè)數(shù)比為

   

  。
  （3）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol。
  ②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。
  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
  （a）原溶液中一定不存在的離子是

   

  。
  （b）原溶液中可能存在的離子是

   

  。
  （c）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  ，利用該裝置制備Cl₂的離子方程式為

   

  。若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L，原因是HCl揮發(fā)以及

   

  。
  （2）a中的試劑為

   

  ，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可選用試劑

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．Na₂S
  B．NaCl
  C．Ca（OH）₂
  D．H₂SO₄
  （4）在硫酸溶液中，KClO₃和K₂SO₃能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體Cl₂O，同時(shí)K₂SO₃轉(zhuǎn)化為K₂SO₄，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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