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氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
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回答下列問(wèn)題：
（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，利用該裝置制備Cl2的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L，原因是HCl揮發(fā)以及
隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)
。
（2）a中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O
Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O
。
（3）d的作用是
吸收尾氣Cl2
吸收尾氣Cl2
，可選用試劑
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（4）在硫酸溶液中，KClO3和K2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體Cl2O，同時(shí)K2SO3轉(zhuǎn)化為K2SO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O
2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O
。

【答案】圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)；飽和食鹽水；Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；吸收尾氣Cl2；AC；2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
     
    （填一注意事項(xiàng)）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    （填一種）。
    （5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計(jì)）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問(wèn)題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價(jià)是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問(wèn)題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過(guò)濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時(shí)3.46.31.5
    完全沉淀時(shí)4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
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