氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
,利用該裝置制備Cl2的離子方程式為 MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
。若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)況下)總是小于1.12L,原因是HCl揮發(fā)以及 隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度降低,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度降低,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)
。
(2)a中的試劑為 飽和食鹽水
飽和食鹽水
,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O
Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O
。
(3)d的作用是 吸收尾氣Cl2
吸收尾氣Cl2
,可選用試劑 AC
AC
(填標(biāo)號(hào))。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4)在硫酸溶液中,KClO3和K2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1:2完全反應(yīng),生成一種棕黃色氣體Cl2O,同時(shí)K2SO3轉(zhuǎn)化為K2SO4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O
2KClO3+4K2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5K2SO4+H2O
。