魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、單選題

• 1．25℃時(shí)，在含有大量固體PbI₂的飽和溶液中存在著平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．固體PbI2減少	B．溶度積常數(shù)Ksp增大
  C．沉淀溶解平衡不移動(dòng)	D．溶液中Pb2+濃度減少
  組卷：160引用：4難度：0.9

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• 2．一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大

  B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

  C．再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變

  D．該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽(yáng)離子的濃度
  組卷：114引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知常溫下：K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

  B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

  C．將0.001 mol?L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl,無(wú)沉淀析出

  D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
  組卷：183引用：7難度：0.7

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• 4．在CaF₂（K_sp=5.3×10^-9mol³?L^-3）與CaSO₄（K_sp=9.1×10^-6mol²?L^-2）混合的飽和溶液中，測(cè)得F^-濃度為1.8×10^-3mol?L^-1，則溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的濃度為（　　）

  A．3.0×10-3mol?L-1	B．5.7×10-3mol?L-1
  C．1.6×10-3mol?L-1	D．9.0×10-4mol?L-1
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 5．已知，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．只有AgBr沉淀生成

  B．AgCl和AgBr沉淀等物質(zhì)的量生成

  C．AgCl沉淀物質(zhì)的量少于AgBr沉淀

  D．AgCl沉淀物質(zhì)的量多于AgBr沉淀
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 6．下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　?。?/h2>

  A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3?H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

  C．堿性氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-═2H+

  D．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 7．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時(shí)AgCl的K_sp=4.9×10^-10，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

  B．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

  C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

  D．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=1000
  組卷：181引用：6難度：0.7

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四、工業(yè)流程題

• 22．鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛應(yīng)用。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1。
  
  （1）“鈷浸出”過(guò)程中Na₂SO₃作還原劑將Co³⁺轉(zhuǎn)化為Co²⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；浸渣的主要成分

   

  。
  （2）“凈化除雜”分兩步完成
  ①“凈化除雜1”過(guò)程中，先加入H₂O₂；其作用是

   

  （用離子方程式表示）；再加入Na₂CO₃溶液，調(diào)pH至

   

  恰好除去Fe³⁺（離子濃度等于1×10^-5mol?L^-1）。已知常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38；lg2=0.3
  ②“凈化除雜2”過(guò)程除鈣、鎂：加入適量NaF，讓Mg²⁺、Ca²⁺完全被除去。
  （3）“萃取和反萃取”
  ①“水相①”中的主要溶質(zhì)是H₂SO₄、Na₂SO₄和

   

  。（寫化學(xué)式）
  ②“水相②”結(jié)晶得到的粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量的測(cè)定，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量的硝酸酸化AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

   

  。
  ③電解CoCl₂溶液可以得到鈷，電解裝置如圖2所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解后a室中的電解液可返回

   

  工序繼續(xù)使用。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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五、原理綜合題

• 23．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
  （1）氫硫酸溶液中，H₂S電離方程式為

   

  。
  （2）25℃時(shí)，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖。（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）
  ①T=25℃、pH=11時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）═

   

  mol?L^-1。
  ②25℃時(shí)，某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH═

   

  時(shí)，Mn²⁺開始沉淀。
  ③向含有Cu²⁺的廢水中，加入足量MnS固體除去Cu²⁺，平衡時(shí)

  c

  （

  M

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ═

   

  。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13 K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
  （3）25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①25℃時(shí)，酸性強(qiáng)弱：H₂SO₃

   

  H₂CO₃。（填“＞”或“＜”）
  ②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

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