2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）

• 1．“雙碳”戰(zhàn)略倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式下列措施不符合“雙碳”戰(zhàn)略的是（　?。?/h2>

  A．用節(jié)能燈代替白熾燈	B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)
  C．利用潮汐能發(fā)電	D．利用太陽(yáng)能制氫燃料
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 2．研究表明I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑：3SO₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（aq）+S（s）ΔH＜0；該過(guò)程一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
  ①SO₂（g）+4I（aq）+4H⁺（aq）=S（s）+2I₂（g）+2H₂O（l）ΔH＞0；
  ②I₂（g）+2H₂O（l）+SO₂（g）=

  SO

  2

  -

  4

  （aq）+4H⁺（aq）+2I^-（aq）ΔH＜0；
  已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在下列各限定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、 NO - 3

  C．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．水電離的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示為用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是TiO₂中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到鈍鈦。下列說(shuō)法中 二氧化鈦正確的是（　　）

  A．a(chǎn)極是正極，石墨極是陰極

  B．反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

  C．電解過(guò)程中，O2-、Cl-均向a極移動(dòng)

  D．陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．不同溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中Kw的大小關(guān)系：E＞A＞D

  B．B點(diǎn)的pH=6，顯酸性

  C．若處在C點(diǎn)時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液呈中性

  D．向水中加入少量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到E點(diǎn)的變化
  組卷：226引用：9難度：0.7

  解析

• 6．在恒溫恒容密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體顏色深淺保持不變

  B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  C．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

  D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  組卷：141引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4個(gè)大題，每空2分，共54分）

• 17．氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料．工業(yè)上利用CO和H₂合成清潔能源CH₃OH，其反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。
  （1）如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。升高溫度，平衡向

   

  （填“正方向”、“逆方向”，下同）移動(dòng)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向

   

  移動(dòng)，故Y表示的是

   

  ，且Y₁

   

  Y₂（填“＜”、“=”、“＞”）。平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c的大小關(guān)系：

   

  。
  （2）在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH₂，在一定條件下經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處，則在該條件下，從開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1min^-1，此時(shí)平衡常數(shù)K=

   

  。
  
  （3）下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．使用催化劑
  B．及時(shí)分離CH₃OH
  C．增大壓強(qiáng)
  D．升高溫度
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 18．已知常溫下CH₃COO^-的水解常數(shù)K_h=5.62×10^-10．
  （1）CH₃COONa溶液呈

   

  性，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原因

   

  ．
  （2）常溫下，用0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?

   

  ；若滴定三次平均用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL則該NaOH溶液的濃度為

   

  mol?L^-1．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
  （A）酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)CH₃COOH溶液潤(rùn)洗2次～3次．
  （B）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失．
  （C）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)．
  （3）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，c（CH₃COO^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COOH）．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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