已知常溫下CH3COO-的水解常數Kh=5.62×10-10．
（1）CH3COONa溶液呈 堿堿性，請用離子方程式表達原因 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）常溫下，用0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定三次平均用去標準液20.00mL則該NaOH溶液的濃度為 0.080000.08000mol?L-1．實驗過程中，下列操作可能使測定結果偏低的是 CC（填寫標號）．
（A）酸式滴定管在裝液前未用標準CH3COOH溶液潤洗2次～3次．
（B）開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失．
（C）達到滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數．
（3）常溫下，含等物質的量濃度的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液顯酸酸（填“酸”“堿”或“中”）性，c（CH3COO-） ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）c（CH3COOH）．
【答案】堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；0.08000；C；酸；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91難度：0.7